非题(题10题题1分10分)
1.化学分析法测定灵敏度高常微量分析 ( )
2.分析数中0效数字 ( )
3.纯度高物质均作基准物质 ( )
4.HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液甲基橙作指示剂物质量关系n(HCl)∶n(Na2CO3)1∶1 ( )
5.酸碱滴定中溶液pH突跃超2pH单位指示滴定终点 ( )
6.标定高锰酸钾溶液时反应较快进行加入Mn2+ ( )
7.AgClKsp156×1010Ag2CrO4Ksp9×1012AgCl水溶液中溶解度Ag2CrO4 ( )
8.佛尔哈德法测定Cl时果生成AgCl沉淀分离加隔离AgCl沉淀转化AgSCN沉淀佛尔哈德法测定Br时生成AgBr沉淀分离加隔离直接滴定 ( )
9.重量分析法求沉淀溶解度愈愈 ( )
10.吸光光度法测定颜色物质溶液 ( )
二选择题 (题20题题15分30分)
1.试样预处理目( )
(A)测物成溶液 (B)测组分生成沉淀
(C)测物变成利测定状态 (D)分离干扰组分
2.列述正确:( )
(A)准确度高定需精密度
(B)进行分析时失误差避免
(C)精密度高准确度定高
(D)精密度高系统误差定
3.称取含氮试样02g消化转NH4+加碱蒸馏出NH310 mL 005 mol·L1HCl吸收回滴时耗005 mol·L1 NaOH 95 mL想提高测定准确度 采取效方法 ( )
(A) 增加HCl溶液体积 (B) 更稀HCl溶液
(C) 更稀NaOH溶液 (D) 增加试样量
4.酸碱滴定中测物滴定剂浓度变化10倍引起突跃范围变化( )
(A)增加1pH (B)增加2pH (C) 2pH (D)减2pH
5.列溶液酸碱滴定法准确滴定 ( )
(A) 01 mol·L1 HF (pKa 318)
(B) 01 mol·L1 HCN (pKa 921)
(C) 01 mol·L1 NaAc [pKa(HAc) 474]
(D) 01 mol·L1 NH4Cl [pKb(NH3) 475]
6.甲基橙指示剂加色水溶液中溶液呈红色该溶液酸碱性( )
(A) 中性 (B) 碱性 (C) 酸性 (D) 确定酸碱性
7.列物质直接配制标准缓溶液 ( )
(A) NaAc (B) Na2CO3 (C)Na2B4O7·10H2O (D) Na2HPO4·12H2O
8.NaOH滴定元弱酸HA化学计量点时溶液pH值( )
(A) (B)
(C) (D)
9.表达式中正确 ( )
(A) (B)
(C) (D)
10.含002 mol·L1AlY-pH 45溶液AB两份A溶液中含03 mol·L1游离F-B溶液中含01 mol·L1游离F-指出列叙述中错误结( )
(A) AB两溶液C(Al3+)相等 (B) AB两溶液[ Al3+ ]相等
(C) AB两溶液K¢(AlY)相等 (D) AB两溶液αAl(F)相等
11.pH100氨性溶液中 已计算出aZn(NH3)1047 aZn(OH)1024 aY(H)1005条件lgK'(ZnY) ( ) [已知 lgK(ZnY)165]
(A) 113 (B) 118 (C) 143 (D) 89
12.金属离子MN等浓度混合液中 HIn指示剂 EDTA标准溶液直接滴定中M Et≤03DpM±02求 ( )
(A) lgK(MY)lgK(NY)≥5 (B) K'(MY)
13.间接碘量法中误差源( )
(A) I容易挥发 (B) I容易生成I3
(C) I2容易升化损失 (D) 指示剂终点加入
14.间接碘量法测定 BaCl2纯度时 先 Ba2+沉淀 Ba(IO3)2 洗涤溶解酸化 加入量 KI 然Na2S2O3标准溶液滴定 处BaCl2Na2S2O3计量关系[n(BaCl2)n(Na2S2O3)] ( )
(A) 12 (B) 13 (C) 16 (D) 112
15.含 Fe3+ Fe2+溶液中 加入述种溶液 Fe3+Fe2+电电位升高(考虑离子强度影响) ( )
(A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲
16.莫尔法测定Cl标准溶液滴定pH条件应选择指示剂分( )
(A) KSCN酸性K2CrO4 (B) AgNO3碱性K2Cr2O7
(C) KSCN弱碱性K2Cr2O7 (D) AgNO3中性弱碱性 K2CrO4
17.沉淀滴定法测定银列方式中适宜 ( )
(A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定
(C) 佛尔哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定
18.清洗盛AgNO3溶液产生棕黑色污垢应选 ( )
(A) HCl (B) HNO3 (C) H2SO4 (D) NaOH
19.沉淀陈化适列种沉淀?( )
(A) 非晶型 (B) 晶型 (C) 胶状 (D) 凝乳状
20.列者物质光吸收定律表达式?( )
(A) (B) (C) (D) A㏒T
三填充题(题14题空1分30分)
1.定量分析中影响测定结果准确度 误差影响测定结果精密度 误差
2.0908001 位效数字560×102 位效数字
3.滴定误差说明结果 程度化学反应完全程度关指示剂 关
4.HCl直接配制标准溶液(1)
(2)
5.010mol·LlNaH2PO4溶液物料衡式 质子条件式
CaCl2电荷衡式
6.配位滴定中金属离子够滴定低pH利
值pH关系求表示pHlgαY(H)关系曲线称 曲线滴定金属离子高pH存辅助配体时利 进行计算
7.Fe3+Fe2+电电位加入HCl会 加入邻二氮菲会 (指增加降低变)
8.重量法测定铝时称量形式Al2O3(Mr10196)8羟基喹啉铝Al(C9H6NO)3(Mr4954)试样中铝含量时采 称量形式测定结果准确度高果操作程中称量形式均损失1mg铝损失量分 [Ar(Al)2698]
9.络合滴定中常KCN作掩蔽剂含KCN废液倒入水槽前应调整水槽中液体酸碱度碱性免产生剧毒 者水槽液体中加入Fe2+ 生成稳定络合物Fe(CN)64防止污染环境
10.列现象什反应 ?(填 ABCD)
(1) MnO4滴定 Fe2+时 Cl氧化加快
(2) MnO4滴定 C2O42时 速度慢快
(3) Ag+存时 Mn2+氧化成 MnO4
(4) PbSO4 沉淀 H2SO4 浓度增溶解度增加
(A) 催化反应 (B) 动催化反应 (C) 副反应 (D) 诱导反应
11.csp表示化学计量点时滴定物质浓度元弱酸碱准确滴定(DpH 03 Et £ 02)条件lg (cspKt) ³ 金属离子MEDTA准确滴定(DpM 02 Et £ 01)条件lg(cspK'(MY))³_
12.EDTA滴定金属M M分ABC三者发生副反应时计算aM公式
13.金属锌基准物 二甲酚橙指示剂标定EDTA配制EDTA水中含Ca2+ 标定EDTA测定CaCO3试剂纯度结果 (指偏高低影响)
14.葡萄糖干燥失重测定空称量瓶105℃干燥恒重200240 g加入试样重215885 g 105℃干燥恒重214565g 葡萄糖干燥失重 %
四简答题(题三题选两题)(题5分10分)
1.学配制 002 mol·L1 Na2S2O3 500 mL 方法 分析天准确称取 Na2S2O3·5H2O 24821 g 溶蒸馏水中加热煮沸 冷转移 500 mL 容量瓶中 加蒸馏水定容摇匀 保存请指出错误
2.络合滴定中什络合剂酸效应试乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)例 列出计算EDTA酸效应系数aY(H)数学表达式
3.吸光光度法中选择入射光波长原什什?
五计算题(题10分20分)
1.01000 mol·L1NaOH滴定2000mL 01000mol·L1HAC (pKa476)计算滴定程中滴定分数01+01化学计量点时溶液pH
2.标定KMnO4溶液浓度称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 08012g溶解H2SO4酸性介质中KMnO4溶液滴定终点消耗体积2436mL求KMnO4溶液浓度
3.求滴定时消耗02 mol·L1NaOH溶液25~30mL问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)少克?果改H2C2O4·2H2O做基准物质应称取少克?种基准物质标定较试解释
(相原子量:Na 22990 C 12011 O 15999 Cl 35453 N 14007
H 10079 S 32066 Sb 12176 Fe 55845 K 39098 Mn 54939 Cr 51996)
答案
非题(题10题题1分10分)
1( × )2( × )3( × )4( × )5( × )
6( √ )7( × )8( √ )9( √ )10( × )
二选择题 (题20题题15分30分)
1B 2A 3 D 4B 5B
6C 7C 8 D 9C 10B
11A 12A 13C 14D 15D
16D 17C 18B 19B 20A
三填充题(题12题空1分30分)
1 系统偶然
2 63
3 准确选择否适
4 浓度稳定移取时容易挥发
5 c010 mol·L1[Na+][PO43]+[HPO42]+[H2PO4]+[H3PO4]
[H3PO4]+[H+]2[PO43]+[HPO42]+[OH]
2[Ca2+]+[H+]2[PO43]+[Cl]+[OH]
6 lgαY(H)lgKMY lgK’MY αY(H)酸效应M(OH)nKsp
7 变增加
8 8羟基喹啉铝Al(C9H6NO)3 05293mg 005447mg
9 HCN
10 (1)D(2)B(3)A(4)C
1186
12 αMαM(A)+αM(B)+αM(C)2
13 偏高
14 06
四简答题(题三题选两题)(题5分10分)
1解答:
(1) Na2S2O3·5H2O 纯易风化 直接配制标准溶液 必准确称量 应容量瓶
(2) 应蒸馏水先煮沸(杀细菌赶 CO2 O2)冷加 Na2S2O3加 Na2S2O3煮 易分解生成 S
(3) 配应加少量 Na2CO3 溶液呈微碱性易保存
2解答:
络合剂般机弱酸配位体H+存(酸度提高)配位体参加反应(滴定反应)力降低现象称酸效应
aY(H)1+b1[H+]+b2[H+]2+…+b6[H+]6
[H+] [H+]2 [H+]6
aY(H)1+ ─── + ─────── +…+ ───────────
K a 6 K a 6·K a 5 K a6·K a5·…·K 1
3解答:
应根吸收干扰原选择入射波长选种波长进行分析仅灵敏度高够减少者消非单色光引起朗伯尔定律偏离干扰物质影响
六计算题(题三题第题必做题两题选)(题10分20分)
1 解答:
(1) 滴定分数01时已加入NaOH溶液1998mL溶液中未反应HAc产物Ac时存组成缓体系:
cHAc50×105 mol·L1
cAc50×102 mol·L1
pHpKa + lg474+3774
(2) 化学计量点时HAc全部中生成NaAc
cAc005000 mol·L1根弱碱关计算式计算:
[OH]53×106 mol·L1
pH1400528872
(3) 滴定分数+01时溶液pH量NaOH计算:
[OH]×010005×105 mol·L1
pH 97
2 解答:CKMnO4O01678 mol·L1
3 解答:
应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)约10~12克
改H2C2O4·2H2O做基准物质应称取约06~07克
基准物质邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)标定较取样量称量带相误差较准确度提高
分析化学期末试卷(C)
填空(空1分30分)
1.1.写出列溶液质子条件式
a.c1 mol·Ll NH3 + c2 mol·Ll NH4Cl(2分)
b.c1 mol·Ll)H3PO4 + c2 mol·Ll HCOOH(2分)
2常见氧化原滴定包括 等(写3种)
3 根效数字计算规计算: 1683 + 3742´733÷2140056
4 二元弱酸H2B已知pH=192时δH2B =δHBpH=622时δHB=δB2 H2BpKa1= pKa2=
5 NaOH滴定HCl时 浓度增10倍 滴定曲线突跃范围增 pH单位
6实验数中异常值取舍通常根 方法判断
7 莫尔法佛尔哈德法指示剂分
8 紫外见分光光度计 四部分组成
9 检验两组结果否存显著性差异采 检验法检验两组数精密度否存显著性差异采 检验法
10 吸光物质摩尔吸光系数溶液pH 关()波长 关
11 波长横坐标吸光度坐标测量某物质波长光吸收程度获曲线称谓 光吸收处波长做 符号 表示
12I2Na2S2O3反应式 (2分)
二 简答名词解释(题4分 16 分选4题)
1什准确度?什精密度?
2 KMnO4法滴定Na2C2O4时 滴定条件什?
3读数绝误差001 mL滴定 者万分精度电子天保证相误差千分少需称量少质量量取少体积什?
4 什基准物质什标准溶液
5 光度分析中浓度较高时工作曲线逐渐偏离直线什原?
三 回答问题(题6分24分选4题)
1满足重量分析求晶型沉淀沉淀条件什简述原
2 025 molL某弱酸HA溶液pH320该酸解离常数少
3 莫尔法进行滴定分析时需注意事项?果溶液中含氨时pH 少
4利显色剂显色络合反应分光光度法测定机离子时影响显色反应素
5721型吸光光度计读数刻度示意图:
问:(1)图中字母TA分代表什?(2)图中面刻度代表什?面刻度代表什?(3)面刻度什均匀?
四 计算题(题10分30分选3题答答题纸)
1 01000 molLNaOH滴定2000Ml 01000molLHAC (Ka476)计算滴定前滴定分数01+01化学计量点时溶液pH
2 浓度均00100 molL Zn2+Cd2+ 混合溶液加入量 KI终点时游离I 浓度 1 molL pH 50 时二甲酚橙做指示剂等浓度EDTA 滴定中Zn2+ 计算终点误差(pH 50 时lgKZnXO48 lg α(H)646lgKZnY 165 lgKCdY 1646 Cd2+I形成络合物lgβ1210 lgβ2343 lgβ3449 lgβ4541)
3 根EθHg22+Hg Hg2Cl2 Ksp 计算EθHg2Cl2Hg 溶液中Cl 浓度0010molL电电势少?(EθHg22+Hg 0793 Ksp 13*1018)
4 称取含砷试样05000 g溶解弱碱性介质中砷处理成AsO4 然沉淀Ag3AsO4 沉淀滤洗涤然沉淀溶入酸中01000 molL NH4SCN 溶液滴定中 终点消耗4545 mL计算试样中砷质量分数 (NH4SCN 7612 As 74922 Ag 10787 O 15999 )
答案:
填空
1.a 质子条件式:[ H+ ] + [NH4+] [Cl] + [OH]
[ H+ ] + [NH4+] c2 + [OH]
b 直接取参考水:H3PO4 HCOOH H2O
质子条件式:[H+] [H2PO4] + 2[HPO42] + 3[PO43] + [HCOO]+[OH]
2 高锰酸钾法 重铬酸钾法 碘量法 硫酸铈法溴酸钾法高碘酸钾法 (写3种)
3 144
4 pKa1= 192 pKa2= 622
5 2
6 4d法 Q检验法 Grubbs法
7铬酸钾(K2CrO4) 铁铵钒(NH4Fe(SO4)2)
8 光源 单色器 样品池(色皿) 检测读出装置
9 t F
10
11 吸收光谱曲线 吸收波长 lmax
12 I2 + 2S2O322I + S4O62
二简答题
1 答: 准确度指分析结果真值接程度精密度指行测定分析结果间程度
2 答:(1)酸度 ~1molL H2SO4介质HClMnO4 氧化Cl 产生干扰
(2)温度 70~85℃低—反应慢 高—H2C2O4分解
(3)滴定速度 先慢快快—KMnO4反应分解Mn2+催化作
3答:02 mg 20 mL
4.答:直接配制标定标准溶液物质种已知准确浓度溶液
5. 答:单色光纯介质均匀
三 回答问题
1 答:稀(降低CQ 降低相饱度)热溶液(提高s降低相饱度)搅拌缓慢加入沉淀剂(防止局部浓)陈化(完整晶粒)利Von weimarn公式解释
2
3 答:滴定条件:(1)pH 65~100 酸性强导致[CrO42]降低终点滞碱性太强 Ag2O 沉淀 (2) CrO42 浓度 ~5´103 molL CrO42 太终点提前 CrO42黄色干扰CrO42 太终点滞 NH3存:pH 65 ~72 原Ag+ + nNH3 Ag(NH3)n 降低Ag+浓度
4 答:溶液酸度显色剂量显色时间温度溶剂
5 答:(1)T 透率A 吸光度(2)面代表T 透率面代表A 吸光度(3)AT间 A=-logT
四 计算题
1解:PBE [H+][OH]+[A]CNaOH
滴定前H+]=(Ka*Ca)12288
sp前
[H+] Ka(CaCb)
01pHpKa+3776
sp
[OH] (Kb*Cb)12 872
sp[OH]CNaOH(量)970
2 解:pH50时
3 解:E Hg22+Hg EθHg22+Hg + 0059lg[Hg22+]2
0793 + 0059 lg(Ksp[Cl]2)2
EθHg22+Hg 0793 + 00295lg Ksp 0265V
E Hg22+Hg 0265 + 0059lg(1[Cl]2)2
0383V
4 解:反应关系
1As~ 1Ag3AsO4~ 3Ag+~3NH4SCN
As[01000×4545×103×M(As)][3×05000] ×100
2270
分析化学期末试卷(D)
填空(未标注空1分26分答答题纸)
1 020molLSO42010molLBa2+等体积混合欲通加动物胶(pKa120 pKa285 )促凝聚时沉淀溶液pH值应____________
2 检验两组结果否存显著性差异采 检验法检验两组数精密度否存显著性差异采 检验法
3 EDTA (Na2H2Y)水溶液质子条件式 (2分)
4 已知EºFe(III)Fe(II)077 V EºSn(IV)Sn(II)014 V Fe滴定Sn时 计量点电位 V(2分)
5 某含EDTAZn2+Ca2+氨缓溶液中lgαY(H+)045 lgαY(Ca2+)47 lgαZn(NH3)25 lgKZnY165 lgKZnY´ (2分)
6 某酸碱指示剂HIn变色范围5878 pKa (2分) pH6时络合指示剂Zn2+络合物条件稳定常数lgK´ZnIn89 变色点时p[Zn] (1分)
7吸光光度法中测量条件选择应注意 等点
8 吸光光度法中采空白(参)溶液
9 吸光光度法中吸光度读数 浓度测量误差时透光率
10 根分析象分析方法分 根试样量操作规模分析方法分
二选择题 ( 7题 14分 )
1 说法错误( )
(A) 摩尔吸光系数e浓度增增
(B) 吸光度A浓度增增
(C) 透射T浓度增减
(D) 透射T色皿加厚减
2 某NaOHNa2CO3混合液HCl溶液滴定酚酞指示剂耗HCl V1(mL) 继甲基橙指示剂继续滴定耗HCl V2(mL)V1V2关系( )
(A) V1 V2 (B) V1 2V2 (C) 2V2 V2 (D) V1> V2
3 配制含锰01000mgmLKMnO4溶液1000mL需取0018000molL KMnO4溶液(酸性溶液中作氧化剂)体积( )
[Mr(KMnO4)15803Ar(Mn)5494]
(A) 1415mL (B) 809mL (C) 1011mL (D) 607mL
4 已知05molLH2SO4介质中¢ (Ce4+Ce3+)144V ¢ (Fe3+Fe2+)068V计算条件0100molL Ce4+滴定 0100molL Fe2+化学计量点时反应物滴定产物浓度( )
(A) [Ce4+][Fe2+]18×108molL[Ce3+][Fe3+]≈0050molL
(B) [Ce4+][Fe3+]≈0050molL[Ce3+][Fe2+]20×108molL
(C) [Ce4+][Fe2+]0047molL[Ce3+][Fe3+]0003molL
(D) [Ce4+][Fe3+]0047molL[Ce3+][Fe2+]0003molL
5 Fe3+ Sn2+反应衡常数数值(lgK) ( )
((Fe3+Fe2+) 077 V (Sn4+Sn2+) 015 V)
(A) (077015)0059 (B) 2×(077015)0059
(C) 3×(077015)0059 (D) 2×(015077)0059
6 三种溶液分两组分组成
(a) 010 molL HCl020 molL NaAc溶液
(b) 020 molL HAc010 molL NaOH溶液
(c) 010 molL HAc010 molL NH4Ac溶液
三种溶液pH关系( )
[已知pKa(HAc) 474 pKa(NH4+) 926]
(A) a
7 列关置信区间描述中正确:( )
a定置信度时测量值均值中心包括真值范围置信区间
b真值落某区间率位置信区间
c条件变时定置信度越高均值置信区间越宽
d均值数值越置信置信区间越宽
三回答问题(题6分 30 分选5题答答题纸)
1 法扬司法进行滴定分析时需注意事项?
2什配合物条件稳定常数配位反应副反应系数间关系?
3电条件电势素关?
4吸光光度法中透光率吸光度关系式什?
5解释列现象:
KMnO4滴定C2O42时滴入KMnO4红色消失速度慢快
6吸光光度法测定某金属离子存离子组分会干扰办法消干扰
四计算题(题10分30分选3题答答题纸)
1.二元弱酸H2B已知pH=192时δH2B =δHB pH=622时δHB=δB2计算:H2BKa1 Ka2
2 2500mL KI溶液1000mL 00500molL KIO3溶液处理煮沸溶液I2冷加入量KI溶液剩余KIO3反应然溶液调整中性析出I201008molL Na2S2O3溶液滴定消耗2114mL求原KI溶液浓度(10分)
3某矿石含铜约012%双环酮草酰二腙显色光度法测定试样溶解转入100ml容量瓶中适宜条件显色定容1cm色皿波长600nm测定吸光度求测量误差应该称取试样少克?ε=168×104(L·mol1·cm1)MCu635)
4.测定长石中K Na含量称取试样 05034 g 首先中KNa 定量转化KCl NaCl 01208 g 然溶水 AgNO3 溶液处理 AgCl 沉淀 02513 g 计算长石中 K2ONa2O 质量分数(MKCl74551 M NaCl 58443 M AgCl 14332 MK2O94196 MNa2O61979)
答案
填空(空1分26分写试卷)
1 ___20______
2 t F 检验法
3 [H+]+[H3Y]+2[H4Y]+3[H5Y+]+4[H6Y2+][OH]+[HY3]+2[Y4]
4 033 V
5 93
6 pKa__68__ __89___
7 选择合适吸收波长 适浓度 参溶液
8 试样空白 试剂空白 褪色空白
9 0434 368
10 机分析 机分析 常量分析 半微量分析 微量分析
超微量分析
二选择题 ( 7题 14分 )
1 (A) 2 (D) 3 (C) 4 (A) 5 (B) 6 (D) 7 (A)
三回答问题(题6分 30 分选5题)
1 答:(1) 控制溶液pH pKa~100间
(2) 浓度001~01 molL间控制离子强度
(3) 加入糊精作保护剂防止沉淀凝聚
(4) 选择适吸附力指示剂
I>SCN>Br>曙红>Cl>荧光黄
(5) 避免强光射
2答:条件稳定常数描述副反应存络合衡衡常数副反应系数未参加反应物质浓度该物质衡浓度描述副反应进行程度
lgK’MYlgKMYlgαYlgαM+lgαMY
3 答:酸度络合效应离子强度沉淀
4答 A=-lgT
5答 反应生成Mn2+催化作
6答:通提高酸度加入隐蔽剂改变价态 选择合适参褪色空白(铬天菁S测Al氟化铵褪色消锆镍钴干扰) 选择适波长等消干扰
四计算题(题10分30分选3题)
1.答(1) δH2B δHB时Ka1=[H+] 10 192 120 ´10 2
δHB δB2时 Ka2=[H+] 10 622 =602´10 –7
2答:nKI (cIO3VIO3-16cS2O32VS2O32)×5=07242 mmol
cKI 072422500002897 molL
3答:根光度测量误差公式知:吸光度A=0434时误差
已知b1 ε=168×104根Aεbc
c Aεb=0434(168×104×1)
=258×105 (molL)
100ml色溶液中Cu含量
mcVM = 258×105×100×103×635 =164×104 (g)
已知某矿含铜约012%应称取试样质量:
(164×104ms)×100012
ms014g
4.解:设试样中K2O质量xNa2O质量y
2× [xM(K2O)]×M(KCl)+2× [yM(Na2O)]×M(NaCl)01208 (1)
2× [xM(K2O)]×M(AgCl)+2× [yM(Na2O)]×M(AgCl)02513 (2)
(1)(2)解
X005357g y001909g
K2O00535705034 ×100 1064
Na2O00190905034 ×100 379
分析化学试卷
.选择题(题2分30分正确选项字母写题括号)
1 定量分析中精密度准确度间关系 ( )
(A)精密度高准确度必然高
(B)准确度高精密度高
(C)精密度保证准确度前提
(D)准确度保证精密度前提
2 列种方法减免分析测试中系统误差( )
(A)进行仪器校正 (B)增加测定次数
(C)认真细心操作 (D)测定时保证环境湿度致
3 测定试样中CaO质量分数称取试样09080g滴定耗EDTA标准溶液2050mL结果表示正确 ( )
(A)10 (B)101 (C)1008 (D)10077
4 滴定分析中般指示剂颜色突变判断化学计量点达指示剂变色时停止滴定点称( )
(A)化学计量点 (B)滴定误差 (C)滴定终点 (D)滴定分析
5 滴定估读±001mL求滴定相误差01少应耗体积( )mL
(A) 10 (B) 20 (C) 30 (D) 40
6 轭酸碱KaKb关系( )
(A)KaKb 1 (B)KaKb Kw (C)KaKb Kw (D)Kb Ka Kw
7 酸碱滴定中选择指示剂原( )
(A)指示剂变色范围化学计量点完全符合
(B)指示剂应pH 700时变色
(C)指示剂变色范围应全部部分落入滴定pH突跃范围
(D)指示剂变色范围应全部落滴定pH突跃范围
8 测定(NH4)2SO4中氮时NaOH直接滴定( )
(A)NH3Kb太 (B)(NH4)2SO4酸
(C)(NH4)2SO4中含游离H2SO4 (D)NH4+Ka太
9 般情况EDTA金属离子形成配合物配位( )
(A)1:1 (B)2:1 (C)1:3 (D)1:2
10 铝盐药物测定常配位滴定法加入量EDTA加热煮沸片刻标准锌溶液滴定该滴定方式( )
(A)直接滴定法 (B)置换滴定法
(C)返滴定法 (D)间接滴定法
11 间接碘量法中加入淀粉指示剂适宜时间( )
(A)滴定开始前 (B)滴定终点时
(C)滴定开始 (D)滴定红棕色褪色时
12 述( )说法正确
(A)称量形式沉淀形式应该相
(B)称量形式沉淀形式
(C)称量形式沉淀形式必须
(D)称量形式沉淀形式中含水分子
13 晶形沉淀沉淀条件( )
(A)稀热快搅陈 (B) 浓热快搅陈
(C)稀冷慢搅陈 (D) 稀热慢搅陈
14 关K2CrO4指示剂莫尔法列说法正确( )
(A)法测定Cl—Br—测定I—SCN—
(B)滴定应弱酸性介质中进行
(C)指示剂K2CrO4量越少越
(D)莫尔法选择性较强
15 AB两份浓度色溶液A溶液10cm吸收池B溶液30cm吸收池波长测吸光度值相等浓度关系 ( )
(A)AB13 (B)A等B
(C)BA3倍 (D)BA13
二.填空(30分)
1.分析化学务分____________分析____________分析测定原理分____________分析____________分析
2 化学定量分析方法_____ 量组分测定含量______组分测定
3.电光分析天分度值___mg格果求分析结果达10‰准确度减量法称取试样时少应称取__g
4.滴定分析准确量取液体体积玻璃量器______________
______等
5.已知NH3Kb18×105NH3 NH4Cl组成缓溶液pH缓范围__________
6.甲基橙变色范围pH__~__溶液pH范围限时指示剂呈现___色溶液pH范围限时呈现___色溶液pH处范围时指示剂呈现___色
7.EDTA种氨羧配位剂全称______________配位滴定中常二钠盐EDTA二钠盐水溶液中______种存型体
8.KMY′ 做__________________表示_______________存时配位反应进行程度考虑酸效应KMY′ KMY关系式____________________________________
9.碘量法测定直接间接两种方式直接法_______标液测定________物质间接法_________________标液测定__________物质
10.KMnO4法测定物质含量时常需强酸性介质中进行般盐酸硝酸酸化试样原__________________________________________________________________
11.邻二氮菲光度法测定微量铁实验中含铁试液中加入盐酸羟胺邻二氮菲醋酸醋酸钠溶液作分____________________________________________________________
12.25gNa2S2O3·5H2O(M2482gmol)配制成升溶液浓度约____________molL
三.计算题:(40分)
1.分析铁矿石中Fe2O3含量测定5次结果分67486737674767436740求分析结果均值均偏差标准偏差(5分)
2. 称取水碳酸钠基准物01500g标定HCl溶液时消耗HCl溶液体积2560mL计算HCl溶液浓度已知碳酸钠摩尔质量10600gmol(5分)
3.CaCO3基准物质标定EDTA浓度称取01005g CaCO3基准试剂 溶解定容1000mL移取2500mL钙溶液pH12时标定EDTA滴定2490mL(1)计算EDTA浓度(2)计算EDTAZnOFe2O3滴定度(12分)
4.称取软锰矿试样05000g加入07500gH2C2O4·2H2O稀硫酸加热反应完全量草酸3000mL002000molLKMnO4溶液滴定终点求软锰矿氧化力( 已知 )(8分)
5.测定肥皂中氯化钠含量称取试样525g溶解加入c(AgNO3)01026 molL硝酸银标准溶液2500mL定容2000mL滤取滤液1000mLc(NH4SCN)01010 molL硫氰酸氨标准溶液滴定终点耗1201mL已知氯化钠摩尔质量5844 gmol求该皂中氯化钠质量分数(10分)
分析化学试题答案
.选择题(30分)
1C 2A 3C 4C 5B 6B 7C 8D 9A 10C
11B 12B 13D 14A 15D
.填空(30分)
1.定性定量化学仪器
2.常量1
3.0102
4.移液滴定容量瓶
5.826~1026
6.31~44红黄橙
7.乙二胺四乙酸七
8.条件稳定常数副反应lg KMY′lg KMYlgαY(H)
9 I2原性I2Na2S2O3氧化性
10.氯离子具原性硝酸具氧化性影响实验结果
11.原Fe3+Fe2+显色剂缓溶液控制溶液pH 5~6
12.0010 mol•L1
三.计算题(40分)
1 6743(1分) 004(2分) 005(2分)
2c(HCl)01106 molL (5分)
3 c(EDTA)001008 molL (5分)
TEDTAZnO 8204×104gmL (3分)
(4分)
4 7736 (8分)
5ω(NaCl)0155 (10分)
分析化学试卷
简答题
1指出列数中包含位效数字?(4分)
A.8060 B.29049 C.006080 D.806×106
2根效数字运算规列式计算结果应位效数字?(6分)
A.625×0648 B.8936-87321
C.2653/029 D.71666+48-05186
3酸碱滴定中影响PM突跃素什?(3分)
4列物质否相浓度酸碱标准溶液直接准确滴定?果PH突跃?(8分)
A.02molL1氨水(NH3H2O) (NH3H2O Kb18×105 )
B.02molL1盐酸
C.02molL1草酸H2C2O4 (H2C2O4 Ka159×102 Ka264×105)
D.02molL1 H3PO4 (H3PO4 Ka176×103Ka263×108Ka344×1013)
5EDTA配位滴定中果滴定时溶液PH值变金属离子EDTA形成配合物条件稳定常数发生样变化?(答变变没变化)(3分)
6列金属离子溶液否等浓度EDTA标准溶液直接准确滴定?什(6分)
A. PH100时002 molL1 Mg2+溶液
B. PH20 时002 molL1 Al3+溶液
(lgKMg Y869 lgKAl Y163PH20 lgαY(H)1351 PH100 lgαY(H)045)
7浓度均002 molL1Ca2+Mg2+混合溶液否分离采控制酸度方法直接进行分滴定?什?(3分)(lgKCaY1069lgKMgY869)
8测定某符合朗伯尔(LambertBeer)定律色溶液吸光度时厚度
10cm色皿测吸光度013浓度保持变改20cm色皿相条件进行测定吸光度:(2分)
A.0065 B.026 C.013 D.052
9测定某试样中镁含量时中镁沉淀MgNH4PO4灼烧Mg2P2O7形式进行称量Mg2P2O7量换算试样中MgO表示含镁量换算素:(2分)(式中M(MgO)M(Mg2P2O7)分MgOMg2P2O7摩尔质量)
A.M(MgO)/M(Mg2P2O7) B.2M(MgO)/M(Mg2P2O7)
C.M(MgO)/2M(Mg2P2O7) D.3M(MgO)/2M(Mg2P2O7)
10水碳酸钠(Na2CO3)基准物标定HCl溶液浓度时反应:
Na2CO3+2HCl2 NaCl+H2O+CO2↑
该标定程中Na2CO3HCl间反应化学计量_(3分)
11吸光光度法中应朗伯尔(LambertBeer)定律:Aabc中a代表什?果保持测色溶液浓度变色皿厚度增加1倍等条件测量吸光度时a值发生样变化?(答变变变)(3分)
1202000 molL1HCl滴定2000mL 02000 molL1NaOH溶液达化学计量点时溶液PH值:(3分)
A.PH>70 B.PH70 C.PH<70 D.法确定
二水碳酸钠(Na2CO3)基准物标定HCl溶液浓度称取Na2CO3 05300g甲基橙指示剂滴定终点时需消耗HCl溶液2000mL求该HCl溶液浓度(12分)(Na2CO3相分子质量10599)
三称取02513g基准CaCO3HCl溶解容量瓶配制成250 mL溶液吸取2500 mLPH>12时KB指示剂指示终点EDTA标准溶液滴定终点时消耗2490 mL试计算该EDTA标准溶液浓度(CaCO3相分子质量10009)(12分)
四60833g盐酸样品容量瓶中稀释成250 mL取出2500mL酚酞指示剂02500molL1NaOH溶液滴定终点消耗2000 mL试计算该盐酸样品中HCl含量(HCl相分子质量3645)(12分)
五配位滴定法测定工业氧化锌中ZnO含量称取02500g试样溶盐酸容量瓶中稀释成250mL吸取2500mLPH5~6时二甲酚橙作指示剂001024 molL1EDTA标准溶液滴定1761 mL计算试样中ZnO含量(ZnO相分子质量8139)(10分)
六01500g铁矿石试样中铁处理完全原Fe2+需002000 molL1KMnO4溶液1503 mL滴定终点求该铁矿石中FeO表示质量分数(FeO相分子质量7185)(10分)
提示:Fe2+ KMnO4间化学反应:5Fe2+ + MnO4+8H+5Fe3+ + Mn2++4H2O
简答题
1 A. 4位 B. 5位 C.4位 D. 3位 (4分)
2A. 3位 B. 3位 C. 2位 D. 4位 (6分)
3 Ca CbKa Kb (3分)
4A. CKb>108准确滴定1PH突跃
B. 盐酸强酸准确滴定1PH突跃
C. CKa1>108CKa2>108 Ka1Ka2<104准确滴定仅1PH突跃
D.CKa1>108CKa202×63×10813×108>108Ka1Ka212×105>104CKa3<108准确滴定2PH突跃准确滴定PO43(8分)
5 变 (3分)
6 A. PH100 lgαY (H)045 lgK′MgY869045824
lgCMg(计) K′MgYlg ×10824624>6 准确滴定
B.PH20 lgαY (H)1351 lgK′AlY163135128
lgCAl(计) K′AlYlg ×1028<6 准确滴定 (问3分6分)
7 CCa2+ CMg2+△lgK1069869200<6 采分离控制酸度方法直接进行分滴定(3分)
8 B(2分)
9 B(2分)
10 B(3分)
11 a代表吸光系数变(3分)
12 B(3分)
二解:Na2CO3 + 2HCl2 NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3HCl间反应化学计量1:2
CHCl 05000 molL1
三解:标定EDTA溶液时Ca2+EDTA间反应化学计量1:1
CEDTA 001008 molL1
四解: NaOH+HClNaCl+H2O
该测定中NaOHHCl间反应化学计量1:1
ω(HCl) 02996
五解:该测定中ZnOEDTA间化学计量关系1:1
ω(ZnO) 05871
六解:该测定中FeOMnO4间反应化学计量5:1
ω(FeO) 07199
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