班级 姓名: 学号 分数
选择题(20分题1分)
1.减测定程中偶然误差方法( D )
A.实验 B 空白实验
C.校正仪器 D 增加行测定次数
2.Sr3(PO4)2溶解度10×106 molLKsp值( C )
A.10×1030 B.50×1029
C.11×1028 D.10×1012
3.影响氧化原反应衡常数素( B )
A 反应物浓度 B 温度
C 催化剂 D 反应产物浓度
4.测定Ag+含量时选( C )标准溶液作滴定剂
A NaCl B AgNO3
C NH4SCN D Na2SO4
5.EDTA滴定Zn2+时加入NH3—NH4Cl( B )
A 防止干扰 B 防止Zn2+水解
C 金属离子指示剂变色更敏锐 D 加反应速度
6.H2C2O4·2H2O标定KMnO4溶液时溶液温度般超( D )防H2C2O4分解
A 60°C B 75°C
C 40°C D 85°C
7.某试样进行行三次测定CaO均含量3060真实含量303030603030 030( B )
A 相误差 B 绝误差
C 相偏差 D 绝偏差
8.列阴离子水溶液浓度相( B )碱度强
A CN(KCN 62´1010) B S2(KHS 71´1015 KH2S13´107)
C F(KHF 35´104) D CH3COO(KHAc 18´105)
9.纯水中加入酸溶液中( C )
A [H+][OH]积增 B [H+][OH]积减
C [H+][OH]积变 D 水质子递常数增加
10.示差分光光度法适( B )
A 低含量组分测定 B 高含量组分测定
C 干扰组分测定 D 高酸度条件组分测定
11.液液萃取中物质分配系数分配物质两相中( D )
A 浓度 B 溶解度
C 交换力 D 存形式
12.反应物化学式物质基单元( A )
A 反应物物质量应成简单整数
B 反应物物质量应等相应物质质量
C 反应物物质量应等相应物质摩尔质量
D 反应物物质量应相等
13.纯水列溶液稀释10倍中pH值变化( A )
A 01 molL HCl B 01 molL HAc
C 1 molL NH3·H2O D 1 molL HAc + 1 molL NaAc
14.BaSO4重量法测定Ba2+含量较介质( C )
A 稀HNO3 B 稀HCl
C 稀H2SO4 D 稀HAc
15.电极电位判断氧化原反应性质判断( B )
A 氧化原反应完全程度 B 氧化原反应速率
C 氧化原反应方 D 氧化原力
16.KMnO4标准溶液分滴定等体积FeSO4H2C2O4溶液消耗等体积标准溶液FeSO4H2C2O4两种溶液浓度间关系( A )
A B
C D
17.A强酸根存金属离子形成络合物试剂L难溶化合物MA水中溶解度( B )
A B
C D
18.萃取程质( D )
A. 金属离子形成螯合物程
B. 金属离子形成离子缔合物程
C 络合物进入机相程
D 分离物质亲水性转变疏水性程
19.物质作基准物质( D )
A 优质纯NaOH B 100℃干燥CaO
C 光谱纯Co2O3 D 9999纯锌
20.果分析结果求达01准确度灵敏度01 mg分析天称取样品少应称取( B )
A 01 g B 02 g
C 005 g D 05g
二判断题(20分题1分正确划√错误划×)
1.间接碘量法测定铜时HAc介质中反应:2Cu2+ + 4I → 2CuI↓ + I2够定量完成原量I减( × )
2.某项测定说系统误差测量( × )
3.KH2PO4水溶液质子条件[H+]+[H3PO4] [H2PO4] + [HPO42] + 2[PO43] + [OH]( × )
4.分析结果置信度求越高置信区间越( × )
5.NaHCO3中含氢水溶液呈酸性( × )
6.酸碱指示剂身必须机弱酸弱碱( √ )
7.络合滴定曲线描述滴定程中溶液pH变化规律性( × )
8.沉淀沉淀形式称量形式相( √ )
9.缓溶液某种弱酸弱碱轭酸碱组成( √ )
10.根离子效应加入量沉淀剂降低沉淀水中溶解度( × )
11.金属离子指示剂金属离子生成络合物稳定称指示剂僵化现象( × )
12.吸光光度法中色溶液稀释显色溶液波长改变摩尔吸光系数变( × )
13.氧化原滴定中化学计量点时电位氧化剂原剂标准电极电位决定( × )
14.效数字指仪器显示数字( × )
15.重量分析法中沉淀颗粒度愈沉淀溶解度愈( × )
16.根酸碱质子理水溶液中够电离出质子物质称酸( × )
17.化学分析法准确度高吸光光度法灵敏度高( √ )
18.络合滴定中溶液佳酸度范围EDTA决定( × )
19.吸光光度法中溶液透光率测物质浓度成正( × )
20.莫尔法测定ClBrI( × )
三简答题(10分题5分)
1. 方法测定Ca2+?试写出化学反应方程式注明反应条件
答:
(1) 酸碱滴定法:Ca2+→CaCO3→Ca2+(加入量HCl)酚酞指示剂NaOH标准溶液滴定量HCl
(2) 络合滴法:Ca2+ + H2Y2→CaY2 + 2H+pH~10时铬黑T指示剂EDTA直接滴定Ca2+
(3) 氧化原滴定法:Ca2+→CaC2O4→Ca2+(加入强酸)+ H2C2O4KMnO4滴定H2C2O4间接测量Ca2+
(4) 重量分析法:Ca2+→CaC2O4↓滤洗涤干燥天称量CaC2O4换算Ca2+
2. 简述滴定分析法化学反应求?
答:
(1) 反应必须具确定化学计量关系
(2) 反应必须定量进行
(3) 必须具较快反应速度
(4) 必须适简便方法确定滴定终点
四计算题(20分题10分)
1 计算CaC2O4pH 500010 molL 草酸溶液中溶解度(H2C2O4:CaC2O4:)
解:pH 50[H+]105设CaC2O4溶解度s
[Ca2+] s溶液中[C2O42]两部分部分H2C2O4解离部分CaC2O4解离
2 含锰样品1000 g预处理含MnO4溶液加入4000 ml FeSO4标准溶液量FeSO4溶液005000 molL KMnO4标准溶液滴定消耗800ml 已知1 ml FeSO4标准溶液相1ml滴定度 EDTA试计算样品中Mn质量分数(Al2O3:10196Mn:54938)
解:1)求FeSO4标准溶液量浓度
根滴定度定义:Al2O3 ~ 2Al3+ ~ 2EDTA
1mol 2mol
cEDTA·VEDTA
cEDTA 01000molL
2)求Mn含量:样品中Mn ~ KMnO4
KMnO4 ~ 5FeSO4
1molL 5molL
0050000×800
mmol
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