离子反应常见类型：
1复分解型离子反应：例：Ag++ClAgCl↓2H++CO32 CO2↑+H2O
2置换反应型：例：Zn+2H+Zn2++H2 ↑ Cl2+2I2Cl+I2
3盐类水解型：例：NH4++H2ONH3·H2O+H+ CH3COO+H2O CH3COOH+0H
4复杂氧化原型：例：MnO4+5Fe2++8H+5Fe3++Mn2++4H2O 外生成物中络合物时离子反应等
二离子方程式书写规：
1强电解质(指溶水中强电解质)写出离子形式(包括难溶强电解质)律写成分子形式碳酸钙盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O 熟记物质强电解质强电解质溶水写离子方程式基础关键
2水溶液中反应离子反应书写离子方程式铜浓H2SO4反应浓H2SO4相应固体物质取HCIHFHNO3反应Ca(OH)2NH4Cl制取NH3反应
3碱性氧化物然强电解质化学方程式写离子方程式中CuO盐酸反应：CuO+2H+Cu2++H2O
4酸式盐参加离子反应弱酸酸式根离子拆成H+酸根阴离子(HSO4外) NaHCO3溶液NaOH溶液混合：HCO3+OHCO32+H2O写成：H++OHH2O
5书写氧化原反应离子方程式时首先写参加反应离子然确定氧化产物原产物观察配补齐物质书写盐类水解离子方程式时先写发生水解离子然确定产物配补足水分子
6必须遵守质量守恒电荷守恒定律离子方程式仅配原子数配离子电荷数失电子数FeCl2溶液中通入Cl2离子方程式写成： Fe2++Cl2Fe3++2Cl反应前电荷守恒应写成：2Fe2++Cl2Fe3++2Cl
7约简离子方程式中局部系数破坏整体关系量稀H2SO4Ba(OH)2溶液反应写出：Ba2++OH+H++SO42BaSO4+H2O错误正确应Ba2++2OH+2H++SO42BaSO4↓+2H2O
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1复分解型离子反应：例：Ag++ClAgCl↓2H++CO32 CO2↑+H2O
2置换反应型：例：Zn+2H+Zn2++H2 ↑ Cl2+2I2Cl+I2
3盐类水解型：例：NH4++H2ONH3·H2O+H+ CH3COO+H2O CH3COOH+0H
4复杂氧化原型：例：MnO4+5Fe2++8H+5Fe3++Mn2++4H2O 外生成物中络合物时离子反应等
二离子方程式书写规：
1强电解质(指溶水中强电解质)写出离子形式(包括难溶强电解质)律写成分子形式碳酸钙盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O 熟记物质强电解质强电解质溶水写离子方程式基础关键
2水溶液中反应离子反应书写离子方程式铜浓H2SO4反应浓H2SO4相应固体物质取HCIHFHNO3反应Ca(OH)2NH4Cl制取NH3反应
3碱性氧化物然强电解质化学方程式写离子方程式中CuO盐酸反应：CuO+2H+Cu2++H2O
4酸式盐参加离子反应弱酸酸式根离子拆成H+酸根阴离子(HSO4外) NaHCO3溶液NaOH溶液混合：HCO3+OHCO32+H2O写成：H++OHH2O
5书写氧化原反应离子方程式时首先写参加反应离子然确定氧化产物原产物观察配补齐物质书写盐类水解离子方程式时先写发生水解离子然确定产物配补足水分子
6必须遵守质量守恒电荷守恒定律离子方程式仅配原子数配离子电荷数失电子数FeCl2溶液中通入Cl2离子方程式写成： Fe2++Cl2Fe3++2Cl反应前电荷守恒应写成：2Fe2++Cl2Fe3++2Cl
7约简离子方程式中局部系数破坏整体关系量稀H2SO4Ba(OH)2溶液反应写出：Ba2++OH+H++SO42BaSO4+H2O错误正确应Ba2++2OH+2H++SO42BaSO4↓+2H2O
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