元素周期表周期律
知识梳理
原子结构相关四量较
原子质量
原子相原子质量
元素相原子质量
质量数
定义
指某元素某种核素原子真实质量
原子真实质量原子质量112值
该元素种核素原子相原子质量然界中占原子数百分积
原子核质子数中子数
实例
原子质量2657×10－26 kg
相原子质量约16
Mr＝Mr1a＋Mr2b＋…(中a＋b＋…＝1)
质量数18
考点1 原子结构相关四量较
例12016年IUPAC命名117号元素TS（中文名tián）TS原子核外外层电子数7列说法正确（ ）
A．TS第七周期第ⅦA族元素 B．TS位素原子具相电子数
C．TS族元素中非金属性弱 D．中子数176TS核素符号
答案D
二特征电子层结构常见等电子微粒
11～20号元素特殊电子层结构
（1）外层1电子元素：HLiNaK
（2）外层电子数等次外层电子数元素：BeAr
（3）外层电子数次外层电子数2倍元素：C
（4）外层电子数次外层电子数3倍元素：O
（5）外层电子数层电子数总数半元素：LiP
（6）外层电子数次外层电子数4倍元素：Ne
（7）次外层电子数外层电子数2倍元素：LiSi
（8）次外层电子数层电子总数2倍元素：LiMg
（9）次外层电子数层电子总数相等元素BeS
（10）电子层数外层电子数相等元素：HBeAl
2核外电子相等微粒
（1）电子微粒
分子
离子
核18电子
Ar
K＋Ca2＋Cl－S2－
二核18电子
F2HCl
OHS－
三核18电子
H2S
四核18电子
PH3H2O2
五核18电子
SiH4CH3FNH2OH
六核18电子
N2H4CH3OH
微粒
C2H6CH3NH2
N2H5＋N2H62＋
（2）电子数微粒
10电子微粒：CH4NH3H2OHFNeNH4＋H3O＋OH－O2－F－Na＋Mg2＋Al3＋等
9电子微粒：—F—OH—NH2—CH3(取代基)
14电子微粒：SiN2COC2H2
2电子微粒：HeH－Li＋Be2＋H2
考点2 特征电子层结构常见等电子微粒
例2A＋B—C2—DEFGH分表示含18电子八种微粒(离子分子)请回答列问题：
（1）A元素________B元素________C元素________(元素符号表示)
（2）D两种元素组成双原子分子分子式________
（3）E含18电子微粒中氧化力强分子分子式________
（4）F两种元素组成三原子分子分子式________
（5）G分子中含4原子分子式________
（6）H分子中含8原子分子式________
答案（1）K Cl S （2）HCl （3）F2 （4）H2S （5）H2O2(PH3) （6）C2H6
三 元素金属性非金属性较方法
元
素
金
属
性
非金属性
较
质
原子越易失电子金属性越强
判断
①周期左右金属性减弱族金属性增强
②金属活动性序表中越前金属性越强
③单质水非氧化性酸反应置换出氢气越剧烈金属性越强
④单质原性越强阳离子氧化性越弱金属性越强
⑤高价氧化物应水化物碱性越强金属性越强
⑥Xn＋＋Y―→X＋Ym＋YX金属性强
⑦电化学原理：金属形成原电池时通常作负极金属性强电解池中惰性电极先析出金属性弱
①周期左右非金属性增强族非金属性减弱
②单质H2化合越容易形成气态氢化物越稳定非金属性越强
③单质氧化性越强阴离子原性越弱非金属性越强
④高价氧化物水化物酸性越强非金属性越强
⑤An－＋B―→Bm－＋ABA非金属性强
考点3 元素金属性非金属性较方法
例3作判断硫氯两种元素非金属性强弱（ ）
A．单质氧化性强弱 B．单质沸点高低
C．单质氢气化合难易 D．高价氧化物应水化物酸性强弱
答案B
四微粒半径较常规律※※※
（1）周期元素微粒：周期元素原子高价阳离子低价阴离子半径核电荷数增逐渐减(稀气体元素外)Na＞Mg＞Al＞SiNa＋＞Mg2＋＞Al3＋S2－＞Cl－
（2）族元素微粒：族元素原子离子半径核电荷数增逐渐增Li＜Na＜KLi＋＜Na＋＜K＋
（3）电子层结构相微粒：电子层结构相(核外电子排布相)离子半径(包括阴阳离子)核电荷数增加减O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
（4）种元素形成微粒：种元素原子形成微粒电子数越半径越Fe3＋＜Fe2＋＜FeH＋＜H＜H－
（5）电子数核电荷数通种参物进行较较A13+S2－半径找出A13+电子数相O2－进行较A13+＜O2－O2－＜S2－A13+＜S2－
考点4 微粒半径较常规律
例4已知aAn+bB(n+1)+cCndD(n+1)均具相电子层结构关ABCD四种元素叙述正确（ ）
A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数a＞b＞c＞d
C．离子半径D＞C＞B＞A D．金属性B＞A非金属性D＞C
答案A
五位—构—性综合判断应
1原子序数确定元素位置规律：记住稀气体元素原子序数(He—2Ne—10Ar—18Kr—36Xe—54Rn—86118)族元素原子序数推出族元素位置
（1）相应稀气体元素12应处周期第ⅠA族第ⅡA族88号元素：88－86＝2应第七周期第ⅡA族
（2）相应稀气体元素少1～5时应处周期第ⅦA族～第ⅢA族84号元素应第六周期第ⅥA族
（3）预测新元素未发现稀气体元素(118号)较述方法推测知：114号元素应第七周期第ⅣA族
2性质位置互推问题解题关键：熟悉元素周期表中周期族元素性质递变规律包括：
（1）元素金属性非金属性
（2）气态氢化物稳定性
（3）高价氧化物应水化物酸碱性
（4）金属H2O酸反应难易程度
3结构性质互推问题解题素
（1）外层电子数决定元素原子氧化性原性原
（2）原子半径决定元素单质性质离子半径决定元素组成化合物性质
（3）族元素外层电子数相性质相似
（4）判断元素金属性非金属性方法
考点5 位—构—性综合判断应
例5短周期元素WXYZ周期表中相位置表示四种元素原子外电子数21列关系正确（ ）
W
X
Y
Z
A．氢化物沸点：WW
C．化合物熔点：Y2X3答案D
六化学键物质类
1离子键价键较
较
离子键
价键
成键条件
活泼金属原子活泼非金属原子间相互作
非金属元素原子(相)间相互作
成键微粒
阴阳离子
原子
成键实质
静电作
静电作
分类
电子发生偏移非极性键电子发生偏移极性键
存
离子化合物中
数非金属单质价化合物部分离子化合物中
实例
Na2ONa2CO3NH4ClNaOH
O2CO2H2SO4NaOHNa2O2Na2CO3
2化学键物质类关系举例
（1）含价键物质
①含非极性价键物质：种非金属元素构成单质I2N2P4金刚石晶体硅
②含极性键物质：种非金属元素构成价化合物HClNH3SiO2CS2等
③极性键非极性键物质：H2O2N2H4C2H2CH3CH3C6H6(苯)等
（2）含离子键物质：活泼非金属元素活泼金属元素形成化合物Na2SCsClK2O等
（3）含离子键含价键物质Na2O2CaC2NH4ClNaOHNa2SO4等
（4）化学键物质：稀气体氩气氦气等
考点6 化学键物质类
例6列说法中正确（ ）
A．含价键化合物定价化合物
B．组成单质分子定含价键
C．非金属元素组成化合物定价化合物
D．元素组成原子分子里化学键定极性键
答案C
七电子式
电子式表示微粒结构种式子写法元素符号周围·×等表示原子离子外层电子n＋n－(n正整数)表示离子带电荷书写时注意点：
1式子中元素原子电子符号·×：×Mg×写成·Mg×
2族元素简单离子中阳离子电子式离子符号Mg2＋镁离子符号镁离子电子式阴离子外层8电子结构(H－外)表示电子符号外加方括号方括号右角标明带电荷：S2－电子式Cl－电子式
3离子化合物中阴阳离子数1∶1时注意离子带相反电荷离子直接相邻事实
：MgCl2电子式写成
4写双原子分子非金属单质电子式时注意电子数目表示方法：N2电子式应写成更写成
5电子式表示物质形成程时首先中间箭头连接等号连接次箭头左侧原子电子式具体物质电子式注意化学键类型离子键价键离子键箭头左侧必须弯箭头表示电子失价键需
考点7 电子式
例7列电子式书写正确（ ）
答案A
基础特训
1．列说法正确
A．核素2H电子数2 B．1HD互称位素
C．H＋H2互素异形体 D．H2OH2O2互分异构体
2．列关说法正确（ ）
A．性质相 B．电子数
C．属素异形体 D．质子数相
3．原子序数次增元素abcd外层电子数分1671a－电子层结构氦相bc次外层8电子c－d+电子层结构相列叙述错误
A．元素非金属性次序c＞b＞a
B．a3种元素均形成价化合物
C．d3种元素均形成离子化合物
D．元素a bc高低化合价代数分046
4．四种短周期族元素WXYZ原子序数次增WX简单离子具相电子层结构X原子半径短周期族元素原子中WY族ZX形成离子化合物水溶液呈中性列说法正确
A．简单离子半径：WC．气态氢化物热稳定性：WZ
5．XYZM四种原子序数次增族元素已知XYZ短周期中三种非金属元素X元素原子核外电子数等周期数Y原子外层电子数层电子数2倍Z单质色气体性质稳定常作保护气M壳中含量高金属元素列说法正确
A．四种元素原子半径序：M＞Z＞Y＞X
B．元素XZ形成某种化合物分子含极性键含非极性键
C．化合物YO2ZO2氢氧化钠溶液反应均属酸性氧化物
D．金属M制品具较强抗腐蚀力说明M元素金属活动性较差
6．列关元素周期表应叙述正确
A．周期表中族分族副族0族第VIII族18族
B．单原子形成离子核外电子排布定符合0族元素原子核外电子排布
C．俄罗斯专家首次合成X原子116号元素位元素周期表中第七周期第ⅥA族
D．根族元素高正价族序数关系推出卤族元素高正价+7
7．已知某元素种位素原子质子数 m中子数 n列说法错误（ ）
A．确定该原子质量数 B．确定该元素相原子质量
C．确定该原子核外电子数 D．确定该元素周期表中位置
8．短周期元素ABC 元素周期表中处位置图示ABC 三种元素原子质子数32D 元素原子外层电子数次外层电子数2倍列说法正确
A．B气态氢化物C气态氢化物稳定
B．元素D形成气态氢化物定正四面体形分子
C．AB两种元素气态氢化物均高价氧化物应水化物发生反应反应类型相
D．四种元素原子半径B>D>A>C
9．表元素周期表部分中ACDE短周期元素外层电子数23列说法正确
A．元素A应氢化物常温定气态
B．元素BE原子序数相差19
C．金属钠反应中1molC原子1molE原子电子数目定相等
D．ACD均形成18e分子
10．短周期元素XYZQWR原子序数常见化合价关系图示列说法正确
A．XYR形成某种化合物漂白消毒
B．Q元素形成溶性盐溶液显酸性
C．XYZWR简单离子半径序R>W>Z>Y>X
D．YZW三者高价氧化物应水化物间两两相互反应
1答案B 2答案D 3答案B 4答案B
5答案B 6答案C 7答案B 8答案D
9答案D 10答案A
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知识梳理
原子结构相关四量较
原子质量
原子相原子质量
元素相原子质量
质量数
定义
指某元素某种核素原子真实质量
原子真实质量原子质量112值
该元素种核素原子相原子质量然界中占原子数百分积
原子核质子数中子数
实例
原子质量2657×10－26 kg
相原子质量约16
Mr＝Mr1a＋Mr2b＋…(中a＋b＋…＝1)
质量数18
考点1 原子结构相关四量较
例12016年IUPAC命名117号元素TS（中文名tián）TS原子核外外层电子数7列说法正确（ ）
A．TS第七周期第ⅦA族元素 B．TS位素原子具相电子数
C．TS族元素中非金属性弱 D．中子数176TS核素符号
答案D
二特征电子层结构常见等电子微粒
11～20号元素特殊电子层结构
（1）外层1电子元素：HLiNaK
（2）外层电子数等次外层电子数元素：BeAr
（3）外层电子数次外层电子数2倍元素：C
（4）外层电子数次外层电子数3倍元素：O
（5）外层电子数层电子数总数半元素：LiP
（6）外层电子数次外层电子数4倍元素：Ne
（7）次外层电子数外层电子数2倍元素：LiSi
（8）次外层电子数层电子总数2倍元素：LiMg
（9）次外层电子数层电子总数相等元素BeS
（10）电子层数外层电子数相等元素：HBeAl
2核外电子相等微粒
（1）电子微粒
分子
离子
核18电子
Ar
K＋Ca2＋Cl－S2－
二核18电子
F2HCl
OHS－
三核18电子
H2S
四核18电子
PH3H2O2
五核18电子
SiH4CH3FNH2OH
六核18电子
N2H4CH3OH
微粒
C2H6CH3NH2
N2H5＋N2H62＋
（2）电子数微粒
10电子微粒：CH4NH3H2OHFNeNH4＋H3O＋OH－O2－F－Na＋Mg2＋Al3＋等
9电子微粒：—F—OH—NH2—CH3(取代基)
14电子微粒：SiN2COC2H2
2电子微粒：HeH－Li＋Be2＋H2
考点2 特征电子层结构常见等电子微粒
例2A＋B—C2—DEFGH分表示含18电子八种微粒(离子分子)请回答列问题：
（1）A元素________B元素________C元素________(元素符号表示)
（2）D两种元素组成双原子分子分子式________
（3）E含18电子微粒中氧化力强分子分子式________
（4）F两种元素组成三原子分子分子式________
（5）G分子中含4原子分子式________
（6）H分子中含8原子分子式________
答案（1）K Cl S （2）HCl （3）F2 （4）H2S （5）H2O2(PH3) （6）C2H6
三 元素金属性非金属性较方法
元
素
金
属
性
非金属性
较
质
原子越易失电子金属性越强
判断
①周期左右金属性减弱族金属性增强
②金属活动性序表中越前金属性越强
③单质水非氧化性酸反应置换出氢气越剧烈金属性越强
④单质原性越强阳离子氧化性越弱金属性越强
⑤高价氧化物应水化物碱性越强金属性越强
⑥Xn＋＋Y―→X＋Ym＋YX金属性强
⑦电化学原理：金属形成原电池时通常作负极金属性强电解池中惰性电极先析出金属性弱
①周期左右非金属性增强族非金属性减弱
②单质H2化合越容易形成气态氢化物越稳定非金属性越强
③单质氧化性越强阴离子原性越弱非金属性越强
④高价氧化物水化物酸性越强非金属性越强
⑤An－＋B―→Bm－＋ABA非金属性强
考点3 元素金属性非金属性较方法
例3作判断硫氯两种元素非金属性强弱（ ）
A．单质氧化性强弱 B．单质沸点高低
C．单质氢气化合难易 D．高价氧化物应水化物酸性强弱
答案B
四微粒半径较常规律※※※
（1）周期元素微粒：周期元素原子高价阳离子低价阴离子半径核电荷数增逐渐减(稀气体元素外)Na＞Mg＞Al＞SiNa＋＞Mg2＋＞Al3＋S2－＞Cl－
（2）族元素微粒：族元素原子离子半径核电荷数增逐渐增Li＜Na＜KLi＋＜Na＋＜K＋
（3）电子层结构相微粒：电子层结构相(核外电子排布相)离子半径(包括阴阳离子)核电荷数增加减O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
（4）种元素形成微粒：种元素原子形成微粒电子数越半径越Fe3＋＜Fe2＋＜FeH＋＜H＜H－
（5）电子数核电荷数通种参物进行较较A13+S2－半径找出A13+电子数相O2－进行较A13+＜O2－O2－＜S2－A13+＜S2－
考点4 微粒半径较常规律
例4已知aAn+bB(n+1)+cCndD(n+1)均具相电子层结构关ABCD四种元素叙述正确（ ）
A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数a＞b＞c＞d
C．离子半径D＞C＞B＞A D．金属性B＞A非金属性D＞C
答案A
五位—构—性综合判断应
1原子序数确定元素位置规律：记住稀气体元素原子序数(He—2Ne—10Ar—18Kr—36Xe—54Rn—86118)族元素原子序数推出族元素位置
（1）相应稀气体元素12应处周期第ⅠA族第ⅡA族88号元素：88－86＝2应第七周期第ⅡA族
（2）相应稀气体元素少1～5时应处周期第ⅦA族～第ⅢA族84号元素应第六周期第ⅥA族
（3）预测新元素未发现稀气体元素(118号)较述方法推测知：114号元素应第七周期第ⅣA族
2性质位置互推问题解题关键：熟悉元素周期表中周期族元素性质递变规律包括：
（1）元素金属性非金属性
（2）气态氢化物稳定性
（3）高价氧化物应水化物酸碱性
（4）金属H2O酸反应难易程度
3结构性质互推问题解题素
（1）外层电子数决定元素原子氧化性原性原
（2）原子半径决定元素单质性质离子半径决定元素组成化合物性质
（3）族元素外层电子数相性质相似
（4）判断元素金属性非金属性方法
考点5 位—构—性综合判断应
例5短周期元素WXYZ周期表中相位置表示四种元素原子外电子数21列关系正确（ ）
W
X
Y
Z
A．氢化物沸点：W
C．化合物熔点：Y2X3
六化学键物质类
1离子键价键较
较
离子键
价键
成键条件
活泼金属原子活泼非金属原子间相互作
非金属元素原子(相)间相互作
成键微粒
阴阳离子
原子
成键实质
静电作
静电作
分类
电子发生偏移非极性键电子发生偏移极性键
存
离子化合物中
数非金属单质价化合物部分离子化合物中
实例
Na2ONa2CO3NH4ClNaOH
O2CO2H2SO4NaOHNa2O2Na2CO3
2化学键物质类关系举例
（1）含价键物质
①含非极性价键物质：种非金属元素构成单质I2N2P4金刚石晶体硅
②含极性键物质：种非金属元素构成价化合物HClNH3SiO2CS2等
③极性键非极性键物质：H2O2N2H4C2H2CH3CH3C6H6(苯)等
（2）含离子键物质：活泼非金属元素活泼金属元素形成化合物Na2SCsClK2O等
（3）含离子键含价键物质Na2O2CaC2NH4ClNaOHNa2SO4等
（4）化学键物质：稀气体氩气氦气等
考点6 化学键物质类
例6列说法中正确（ ）
A．含价键化合物定价化合物
B．组成单质分子定含价键
C．非金属元素组成化合物定价化合物
D．元素组成原子分子里化学键定极性键
答案C
七电子式
电子式表示微粒结构种式子写法元素符号周围·×等表示原子离子外层电子n＋n－(n正整数)表示离子带电荷书写时注意点：
1式子中元素原子电子符号·×：×Mg×写成·Mg×
2族元素简单离子中阳离子电子式离子符号Mg2＋镁离子符号镁离子电子式阴离子外层8电子结构(H－外)表示电子符号外加方括号方括号右角标明带电荷：S2－电子式Cl－电子式
3离子化合物中阴阳离子数1∶1时注意离子带相反电荷离子直接相邻事实
：MgCl2电子式写成
4写双原子分子非金属单质电子式时注意电子数目表示方法：N2电子式应写成更写成
5电子式表示物质形成程时首先中间箭头连接等号连接次箭头左侧原子电子式具体物质电子式注意化学键类型离子键价键离子键箭头左侧必须弯箭头表示电子失价键需
考点7 电子式
例7列电子式书写正确（ ）
答案A
基础特训
1．列说法正确
A．核素2H电子数2 B．1HD互称位素
C．H＋H2互素异形体 D．H2OH2O2互分异构体
2．列关说法正确（ ）
A．性质相 B．电子数
C．属素异形体 D．质子数相
3．原子序数次增元素abcd外层电子数分1671a－电子层结构氦相bc次外层8电子c－d+电子层结构相列叙述错误
A．元素非金属性次序c＞b＞a
B．a3种元素均形成价化合物
C．d3种元素均形成离子化合物
D．元素a bc高低化合价代数分046
4．四种短周期族元素WXYZ原子序数次增WX简单离子具相电子层结构X原子半径短周期族元素原子中WY族ZX形成离子化合物水溶液呈中性列说法正确
A．简单离子半径：W
5．XYZM四种原子序数次增族元素已知XYZ短周期中三种非金属元素X元素原子核外电子数等周期数Y原子外层电子数层电子数2倍Z单质色气体性质稳定常作保护气M壳中含量高金属元素列说法正确
A．四种元素原子半径序：M＞Z＞Y＞X
B．元素XZ形成某种化合物分子含极性键含非极性键
C．化合物YO2ZO2氢氧化钠溶液反应均属酸性氧化物
D．金属M制品具较强抗腐蚀力说明M元素金属活动性较差
6．列关元素周期表应叙述正确
A．周期表中族分族副族0族第VIII族18族
B．单原子形成离子核外电子排布定符合0族元素原子核外电子排布
C．俄罗斯专家首次合成X原子116号元素位元素周期表中第七周期第ⅥA族
D．根族元素高正价族序数关系推出卤族元素高正价+7
7．已知某元素种位素原子质子数 m中子数 n列说法错误（ ）
A．确定该原子质量数 B．确定该元素相原子质量
C．确定该原子核外电子数 D．确定该元素周期表中位置
8．短周期元素ABC 元素周期表中处位置图示ABC 三种元素原子质子数32D 元素原子外层电子数次外层电子数2倍列说法正确
A．B气态氢化物C气态氢化物稳定
B．元素D形成气态氢化物定正四面体形分子
C．AB两种元素气态氢化物均高价氧化物应水化物发生反应反应类型相
D．四种元素原子半径B>D>A>C
9．表元素周期表部分中ACDE短周期元素外层电子数23列说法正确
A．元素A应氢化物常温定气态
B．元素BE原子序数相差19
C．金属钠反应中1molC原子1molE原子电子数目定相等
D．ACD均形成18e分子
10．短周期元素XYZQWR原子序数常见化合价关系图示列说法正确
A．XYR形成某种化合物漂白消毒
B．Q元素形成溶性盐溶液显酸性
C．XYZWR简单离子半径序R>W>Z>Y>X
D．YZW三者高价氧化物应水化物间两两相互反应
1答案B 2答案D 3答案B 4答案B
5答案B 6答案C 7答案B 8答案D
9答案D 10答案A
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