银滩高级中学20212022学年高二12月月考
化学试卷
第I卷（选择题）
原子量：H：1 C：12 N：14 Na：23 Al：27 Si：28 S：32 K：39 Ti：48 Cu：64 Mo：96
单选题
1．中华民族类文明进步做出巨贡献运化学知识列事例进行分析合理
A．闻名世界秦兵马俑陶制品黏土高温烧结成
B．李白诗云日香炉生紫烟描写碘升华
C．北宋沈括梦溪笔谈中记载熬胆矾铁釜久化铜发生置换反应
D．屠呦呦乙醚青蒿中提取出治疗疟疾特效青蒿素该程包括萃取操作
2．居室装修石材放射性监测常作标准居里夫元素研究两度获诺贝尔奖列叙述中正确
A．原子中含138中子 B．元素位元素周期表中第六周期第ⅡA族C．盐酸反应 D．种两性氢氧化物
3．实验室碘四氯化碳溶液中分离单质碘步骤：浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH5I+IO+3H2O)分液酸化(5I+IO+6H+3I2↓+3H2O)滤干燥等甲乙丙丁部分操作装置图列说法错误
A．装置甲反萃取时先检验仪器否漏水
B．装置乙分液时先放出机相关闭活塞口倒出水相
C．装置丙酸化体系中分离出单质碘
D．装置丁单质碘进行加热干燥
4．南海巨资源宝库开发利资源科学研究重课题图海水资源利部分程列关说法正确
A．制取反应先精盐溶液中通入通入
B．④⑤两步操作目富集
C．操作②通直接加热实现
D．步骤④中水溶液吸收溶液增
5．图锂离子电池种电解质电离出阴离子该阴离子周期元素XYZR构成(图示)Y构成物质种类元素Z外层电子数等Y核外电子数四种元素外层电子数20列说法错误
A．四种元素原子半径：X>Y>Z>R
B．YZ会形成毒化合物
C．Z简单氢化物沸点R简单氢化物高
D．化合物XR原子外层均8电子稳定结构
6．白色固体难溶水乙醇潮湿时易氧化常作媒染剂印刷线路板碱性蚀刻废液(成分)原料制备工艺流程列说法正确
A．配合物中价键数目
B．沉铜发生反应离子方程式：
C．原溶液中量存离子
D．洗涤时乙醇防止氧化
7．短周期族元素WXYZQ原子序数次增形成化合物种重食品添加剂结构图Z核外外层电子数X核外电子总数相等W原子半径周期表中列关叙述正确
A．原子半径：Y>Z>Q
B．该化合物中Y原子满足8电子稳定结构
C．该化合物中WXYZQ间均价键
D．Q元素应单质水反应甲醇反应
8．abcd原子序数次增四种短周期元素外层电子数图表示列说法错误
A．简单离子半径：b>c B．abc电负性：b>a>c
C．abd含氧酸酸性：d>b>a D．bc形成晶体cd形成晶体类型
9．设NA阿伏加德罗常数值列说法正确
A．39g晶体中阴离子数目01NA
B．常温常压气体水反应生成NA
C．18g石墨混合物中含碳原子数目15NA
D．标准状况224L气体中含数目01NA
10．晶胞结构图示两正六面体叠加成已知正六面体棱长列说法错误
A．晶体中紧邻等距8
B．设阿伏伽德罗常数值晶体密度
C．制备反应选择乙醚()中进行水中进行
D．空间构型正四面体形
11．列关氮磷砷单质化合物说法正确
A．中含键
B．白磷分子极性分子白磷保存水中
C．肼沸点1135℃说明肼分子间存氢键
D．砷化镓晶胞结构图示镓原子配位数8
12．氯碱工业产物物质反应生成盐已知常温浓度均4种钠盐溶液pH表：
溶质
116
97
103
52
列说法中正确
A．氯水中加入增氯水中次氯酸浓度
B．四种溶液中水电离程度溶液
C．常温相物质量浓度溶液溶液
D．溶液中离子浓度序
二选题（题12选项符合题意）
13．化学日常生活生产中着重应列说法正确（ ）
A．明矾水解形成胶体吸附水中悬浮物水净化
B．某雨水样品采集放置段时间pH468变428溶液中发生水解
C．饱溶液滴入沸水中制备胶体利盐类水解原理
D．纯碱溶液呈碱性原
14．已知ABCDE五种短周期族元素原子半径原子序数关系图1ABCD形成化合物X图2CE族列说法错误
A．化合物X高温较强稳定性
B．AD均C形成常见两种二元化合物
C．简单离子半径：E>D>C>A
D．简单氢化物沸点：C>E
15．已知重铬酸钾(K2Cr2O2)强氧化性溶液中存衡取294g 重铬酸钾橙红色晶体溶 100mL 水时利数字传感器测定 pH变化图列说法正确
A．该溶液中含离子数目 001NA
B．Cr 元素位d 区基态原子 6 未成电子
C．衡常数K约
D．升高温度溶液橙红色变浅该转化反应△Ｈ<0
16．常见铜硫化物CuSCu2S两种已知：晶胞中S2位置图1示铜离子位硫离子构成四面体中心晶胞具相侧视图图2示Cu2S晶胞参数apm阿伏加德罗常数值NA
列说法正确
A．S2面心立方密堆积 B．Cu2S晶胞中Cu+填充晶胞中半四面体空隙
C．CuS晶胞中S2配位数8 D．Cu2S晶胞密度
17．25℃时溶液01mol NaOH固体混合充分反应混合溶液中通（加）入HCl气体NaOH固体溶液pH通（加）入HClNaOH物质量变化图示列叙述正确（ ）
A．abc应混合液中水电离程度序
B．c点溶液中
C．加入NaOH程中减
D．忽略体积变化25℃电离衡常数
第II卷（非选择题）
18．光刻胶作集成电路制作程中关键材料技术水直接决定集成电路制作工艺成败感光剂Ⅰ化合物Ⅱ碱性条件反应生成化合物Ⅲ某光刻胶工艺环节
D
回答列问题：
（1）基态氮原子价电子轨道表达式__________________
（2）物质Ⅱ中H元素外元素均位元素周期表________区
（3）NH3CH4H2S中键长长___________分子空间结构___________形
（4）列说法正确___________ (填选项字母)
A．Ⅰ中C原子全部采取sp2杂化
B．Ⅱ中Cl元素电负性
C．ⅡN2基团中存配位键
D．Ⅲ中硫氧键键均相等
E．第二周期元素中第电离(I1)氮元素3种
（5）光刻胶原理利反应前物质刻蚀液中溶解性差异形成图形化合物Ⅰ化合物Ⅲ相水溶性较___________原____________________________________________________________
（6）K+形成超分子加合物图示该晶胞中K+数目___________已知晶胞参数acm阿伏加德罗常数值NA该晶胞密度__________________gcm3 (列出计算式)
19．氮化物应广泛叠氮化钠(NaN3)典型高量密度含材料氮化硼特殊耐磨切削材料氮化铬氮化钼等渡金属氮化物常作高强度材料回答列问题：
（1）NaNB中电负性序________________
（2）基态N原子价电子排布式_________________基态铬原子核外未成电子数______
（3）NaN3中阴离子N直线型离子42gN中σ键数目________分子离子中π键符号Π表示中m代表参形成π键原子数n代表参形成π键电子数(CO2分子中存两π键Π)N中π键应表示_______
（4）石墨型(BN)x转变金刚石型(BN)x时B原子杂化轨道类型_____变_______推测金刚石型(BN)x硬度金刚石硬度_______(填)
（5）氮化钼作锂离子电池负极材料具发展前景属填隙式氮化物N原子部分填充Mo原子立方晶格八面体空隙中晶胞结构图示
氮化钼化学式_________果Li+填入氮化钼晶体八面体空隙晶胞填入_____Li+氮化钼晶胞边长anm晶体密度ρ______________g·cm3(列出计算式设NA阿伏加德罗常数值)
20．硅元素现代信息技术中重元素回答列问题
（1）基态硅原子高级电子排布图表示违背___________电子排布规律XY硅位周期XY第电离(相)中间SiXY分___________
（2）SiO2基原料制备粗硅原理CO互等电子体分子离子分_________________SiO2固体CO液化需克服作力分______________________SiO键键键a1mol SiO2全部变成SiO原子少需提供量___________kJSiO2石墨两物质中硅碳原子杂化类型分_______________
（3）制备高纯度硅程中会系列中间产物SiH3ClSiH2Cl2SiHCl3SiCl4等物质生成述中间产物中属中正四面体构型___________沸点SiHCl3_______SiCl4(填＞＜)
（4）晶体硅晶胞晶胞参数单位长度建立坐标系表示晶胞中原子位置称作原子分数坐标图中原子①原子坐标___________晶体中硅原子空间利率_________________(含π式子表示)
21．金属钛生物金属海洋金属太空金属美称含钛化合物耐高温环保者抑菌方面着重应钛元素称健康钛
（1）Ti元素位元素周期表_______区基态原子电子排布式_______________
（2）TiCl4SiCl4互等电子体SiCl4N甲基咪唑发生反应
①TiCl4分子空间构型_______
②N甲基咪唑分子中碳原子杂化轨道类型_______CNSi电负性序______________1含_______π键
（3）TiCl4胺形成配合物TiCl4(CH3NH2)2TiCl4(H2NCH2CH2NH2)
① TiCl4 (H2NCH2CH2NH2)中提供电子形成配位键原子_______
②乙二胺(H2NCH2CH2NH2)Mg2+Cu2+等金属离子形成稳定环状离子中乙二胺形成化合物稳定性较差_______(填Mg2+Cu2+)
（4）种氮化钛晶体晶胞NaCl晶胞相似(图)中阴离子(N3)采面心立方密堆积方式X射线衍射实验测氮化钛晶胞参数(晶胞边长)a pmr(N3)_______pm该氮化钛密度__________________g·cm3(NA阿伏加德罗常数值列计算式)
22．回答列问题
（1）25℃时测HR溶液取该溶液100ml加蒸馏水稀释1000ml测HR______________________(选择填入：强酸弱酸强酸弱酸)
（2）水溶液中离子数_________(填等)
（3）溶液中加入等体积盐酸溶液c(CH3COO)___________(填变变变) c(H+)___________(选填变变变)衡__________方移动(选填正逆移动)
（4）25℃时相浓度两溶液等体积混合pH约6c(CH3COO)－c(CH3COOH)__________________(写出终计算结果似计算)
（5）25℃时溶液中逐滴加入溶液溶液中物质量分数pH变化图示草酸钠水解常数Kh2___________
23．元素组成生活世界中切物质原材料
(1)1869年门捷列夫前研究基础制出第张元素周期表20世纪初门捷列夫周期表中未知元素留空位逐渐填满着原子结构逐渐揭秘科学家发现元素性质着相原子质量递增呈现周期性变化着原子序数(核电荷数)递增呈现周期性变化质原________(填标号)
A．着核电荷数递增原子核外电子排布呈现周期性变化
B．着核电荷数递增原子半径呈现周期性变化
C．着核电荷数递增元素高正化合价呈现周期性变化
(2)ABDEXYZ七种短周期元素XY处周期Y高价氧化物应水化物强酸强碱均反应Z单质常温气态条件相氢气密度355余元素信息图示：
①述七种元素中处第2周期_________________(填元素符号)X周期表中位置__________________
②E原子结构示意图_______
③Y单质X高价氧化物应水化物反应离子方程式________________________________
④BD高价氧化物应水化物化学式分________________________________二者酸性前者_____(填强弱)者原BD非金属性差异利原子结构解释产生差异原：_____________________________________________________________________
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化学试卷
第I卷（选择题）
原子量：H：1 C：12 N：14 Na：23 Al：27 Si：28 S：32 K：39 Ti：48 Cu：64 Mo：96
单选题
1．中华民族类文明进步做出巨贡献运化学知识列事例进行分析合理
A．闻名世界秦兵马俑陶制品黏土高温烧结成
B．李白诗云日香炉生紫烟描写碘升华
C．北宋沈括梦溪笔谈中记载熬胆矾铁釜久化铜发生置换反应
D．屠呦呦乙醚青蒿中提取出治疗疟疾特效青蒿素该程包括萃取操作
2．居室装修石材放射性监测常作标准居里夫元素研究两度获诺贝尔奖列叙述中正确
A．原子中含138中子 B．元素位元素周期表中第六周期第ⅡA族C．盐酸反应 D．种两性氢氧化物
3．实验室碘四氯化碳溶液中分离单质碘步骤：浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH5I+IO+3H2O)分液酸化(5I+IO+6H+3I2↓+3H2O)滤干燥等甲乙丙丁部分操作装置图列说法错误
A．装置甲反萃取时先检验仪器否漏水
B．装置乙分液时先放出机相关闭活塞口倒出水相
C．装置丙酸化体系中分离出单质碘
D．装置丁单质碘进行加热干燥
4．南海巨资源宝库开发利资源科学研究重课题图海水资源利部分程列关说法正确
A．制取反应先精盐溶液中通入通入
B．④⑤两步操作目富集
C．操作②通直接加热实现
D．步骤④中水溶液吸收溶液增
5．图锂离子电池种电解质电离出阴离子该阴离子周期元素XYZR构成(图示)Y构成物质种类元素Z外层电子数等Y核外电子数四种元素外层电子数20列说法错误
A．四种元素原子半径：X>Y>Z>R
B．YZ会形成毒化合物
C．Z简单氢化物沸点R简单氢化物高
D．化合物XR原子外层均8电子稳定结构
6．白色固体难溶水乙醇潮湿时易氧化常作媒染剂印刷线路板碱性蚀刻废液(成分)原料制备工艺流程列说法正确
A．配合物中价键数目
B．沉铜发生反应离子方程式：
C．原溶液中量存离子
D．洗涤时乙醇防止氧化
7．短周期族元素WXYZQ原子序数次增形成化合物种重食品添加剂结构图Z核外外层电子数X核外电子总数相等W原子半径周期表中列关叙述正确
A．原子半径：Y>Z>Q
B．该化合物中Y原子满足8电子稳定结构
C．该化合物中WXYZQ间均价键
D．Q元素应单质水反应甲醇反应
8．abcd原子序数次增四种短周期元素外层电子数图表示列说法错误
A．简单离子半径：b>c B．abc电负性：b>a>c
C．abd含氧酸酸性：d>b>a D．bc形成晶体cd形成晶体类型
9．设NA阿伏加德罗常数值列说法正确
A．39g晶体中阴离子数目01NA
B．常温常压气体水反应生成NA
C．18g石墨混合物中含碳原子数目15NA
D．标准状况224L气体中含数目01NA
10．晶胞结构图示两正六面体叠加成已知正六面体棱长列说法错误
A．晶体中紧邻等距8
B．设阿伏伽德罗常数值晶体密度
C．制备反应选择乙醚()中进行水中进行
D．空间构型正四面体形
11．列关氮磷砷单质化合物说法正确
A．中含键
B．白磷分子极性分子白磷保存水中
C．肼沸点1135℃说明肼分子间存氢键
D．砷化镓晶胞结构图示镓原子配位数8
12．氯碱工业产物物质反应生成盐已知常温浓度均4种钠盐溶液pH表：
溶质
116
97
103
52
列说法中正确
A．氯水中加入增氯水中次氯酸浓度
B．四种溶液中水电离程度溶液
C．常温相物质量浓度溶液溶液
D．溶液中离子浓度序
二选题（题12选项符合题意）
13．化学日常生活生产中着重应列说法正确（ ）
A．明矾水解形成胶体吸附水中悬浮物水净化
B．某雨水样品采集放置段时间pH468变428溶液中发生水解
C．饱溶液滴入沸水中制备胶体利盐类水解原理
D．纯碱溶液呈碱性原
14．已知ABCDE五种短周期族元素原子半径原子序数关系图1ABCD形成化合物X图2CE族列说法错误
A．化合物X高温较强稳定性
B．AD均C形成常见两种二元化合物
C．简单离子半径：E>D>C>A
D．简单氢化物沸点：C>E
15．已知重铬酸钾(K2Cr2O2)强氧化性溶液中存衡取294g 重铬酸钾橙红色晶体溶 100mL 水时利数字传感器测定 pH变化图列说法正确
A．该溶液中含离子数目 001NA
B．Cr 元素位d 区基态原子 6 未成电子
C．衡常数K约
D．升高温度溶液橙红色变浅该转化反应△Ｈ<0
16．常见铜硫化物CuSCu2S两种已知：晶胞中S2位置图1示铜离子位硫离子构成四面体中心晶胞具相侧视图图2示Cu2S晶胞参数apm阿伏加德罗常数值NA
列说法正确
A．S2面心立方密堆积 B．Cu2S晶胞中Cu+填充晶胞中半四面体空隙
C．CuS晶胞中S2配位数8 D．Cu2S晶胞密度
17．25℃时溶液01mol NaOH固体混合充分反应混合溶液中通（加）入HCl气体NaOH固体溶液pH通（加）入HClNaOH物质量变化图示列叙述正确（ ）
A．abc应混合液中水电离程度序
B．c点溶液中
C．加入NaOH程中减
D．忽略体积变化25℃电离衡常数
第II卷（非选择题）
18．光刻胶作集成电路制作程中关键材料技术水直接决定集成电路制作工艺成败感光剂Ⅰ化合物Ⅱ碱性条件反应生成化合物Ⅲ某光刻胶工艺环节
D
回答列问题：
（1）基态氮原子价电子轨道表达式__________________
（2）物质Ⅱ中H元素外元素均位元素周期表________区
（3）NH3CH4H2S中键长长___________分子空间结构___________形
（4）列说法正确___________ (填选项字母)
A．Ⅰ中C原子全部采取sp2杂化
B．Ⅱ中Cl元素电负性
C．ⅡN2基团中存配位键
D．Ⅲ中硫氧键键均相等
E．第二周期元素中第电离(I1)氮元素3种
（5）光刻胶原理利反应前物质刻蚀液中溶解性差异形成图形化合物Ⅰ化合物Ⅲ相水溶性较___________原____________________________________________________________
（6）K+形成超分子加合物图示该晶胞中K+数目___________已知晶胞参数acm阿伏加德罗常数值NA该晶胞密度__________________gcm3 (列出计算式)
19．氮化物应广泛叠氮化钠(NaN3)典型高量密度含材料氮化硼特殊耐磨切削材料氮化铬氮化钼等渡金属氮化物常作高强度材料回答列问题：
（1）NaNB中电负性序________________
（2）基态N原子价电子排布式_________________基态铬原子核外未成电子数______
（3）NaN3中阴离子N直线型离子42gN中σ键数目________分子离子中π键符号Π表示中m代表参形成π键原子数n代表参形成π键电子数(CO2分子中存两π键Π)N中π键应表示_______
（4）石墨型(BN)x转变金刚石型(BN)x时B原子杂化轨道类型_____变_______推测金刚石型(BN)x硬度金刚石硬度_______(填)
（5）氮化钼作锂离子电池负极材料具发展前景属填隙式氮化物N原子部分填充Mo原子立方晶格八面体空隙中晶胞结构图示
氮化钼化学式_________果Li+填入氮化钼晶体八面体空隙晶胞填入_____Li+氮化钼晶胞边长anm晶体密度ρ______________g·cm3(列出计算式设NA阿伏加德罗常数值)
20．硅元素现代信息技术中重元素回答列问题
（1）基态硅原子高级电子排布图表示违背___________电子排布规律XY硅位周期XY第电离(相)中间SiXY分___________
（2）SiO2基原料制备粗硅原理CO互等电子体分子离子分_________________SiO2固体CO液化需克服作力分______________________SiO键键键a1mol SiO2全部变成SiO原子少需提供量___________kJSiO2石墨两物质中硅碳原子杂化类型分_______________
（3）制备高纯度硅程中会系列中间产物SiH3ClSiH2Cl2SiHCl3SiCl4等物质生成述中间产物中属中正四面体构型___________沸点SiHCl3_______SiCl4(填＞＜)
（4）晶体硅晶胞晶胞参数单位长度建立坐标系表示晶胞中原子位置称作原子分数坐标图中原子①原子坐标___________晶体中硅原子空间利率_________________(含π式子表示)
21．金属钛生物金属海洋金属太空金属美称含钛化合物耐高温环保者抑菌方面着重应钛元素称健康钛
（1）Ti元素位元素周期表_______区基态原子电子排布式_______________
（2）TiCl4SiCl4互等电子体SiCl4N甲基咪唑发生反应
①TiCl4分子空间构型_______
②N甲基咪唑分子中碳原子杂化轨道类型_______CNSi电负性序______________1含_______π键
（3）TiCl4胺形成配合物TiCl4(CH3NH2)2TiCl4(H2NCH2CH2NH2)
① TiCl4 (H2NCH2CH2NH2)中提供电子形成配位键原子_______
②乙二胺(H2NCH2CH2NH2)Mg2+Cu2+等金属离子形成稳定环状离子中乙二胺形成化合物稳定性较差_______(填Mg2+Cu2+)
（4）种氮化钛晶体晶胞NaCl晶胞相似(图)中阴离子(N3)采面心立方密堆积方式X射线衍射实验测氮化钛晶胞参数(晶胞边长)a pmr(N3)_______pm该氮化钛密度__________________g·cm3(NA阿伏加德罗常数值列计算式)
22．回答列问题
（1）25℃时测HR溶液取该溶液100ml加蒸馏水稀释1000ml测HR______________________(选择填入：强酸弱酸强酸弱酸)
（2）水溶液中离子数_________(填等)
（3）溶液中加入等体积盐酸溶液c(CH3COO)___________(填变变变) c(H+)___________(选填变变变)衡__________方移动(选填正逆移动)
（4）25℃时相浓度两溶液等体积混合pH约6c(CH3COO)－c(CH3COOH)__________________(写出终计算结果似计算)
（5）25℃时溶液中逐滴加入溶液溶液中物质量分数pH变化图示草酸钠水解常数Kh2___________
23．元素组成生活世界中切物质原材料
(1)1869年门捷列夫前研究基础制出第张元素周期表20世纪初门捷列夫周期表中未知元素留空位逐渐填满着原子结构逐渐揭秘科学家发现元素性质着相原子质量递增呈现周期性变化着原子序数(核电荷数)递增呈现周期性变化质原________(填标号)
A．着核电荷数递增原子核外电子排布呈现周期性变化
B．着核电荷数递增原子半径呈现周期性变化
C．着核电荷数递增元素高正化合价呈现周期性变化
(2)ABDEXYZ七种短周期元素XY处周期Y高价氧化物应水化物强酸强碱均反应Z单质常温气态条件相氢气密度355余元素信息图示：
①述七种元素中处第2周期_________________(填元素符号)X周期表中位置__________________
②E原子结构示意图_______
③Y单质X高价氧化物应水化物反应离子方程式________________________________
④BD高价氧化物应水化物化学式分________________________________二者酸性前者_____(填强弱)者原BD非金属性差异利原子结构解释产生差异原：_____________________________________________________________________
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