鲁科版高中化学选择性必修第一册第二章化学反应的方向、限度与速率第二节化学反应的限度同步练习（含答案）

鲁科版2021高中化学选择性必修第册第二章化学反响方限度速率第二节化学反响限度步练
单项选择题
1羰基硫(COS)合成草剂杀虫剂定条件恒容密闭容器中发生反响：H2S(g)＋CO2(g)⇌COS(g)＋H2O(g)充分说明该反响已达化学衡状态〔   〕
A 正逆反响速率相等                                           B 容器混合气体密度变化
C H2SCO2COSH2O浓度相等                   D H2SCO2COSH2O密闭容器中存
2某逆反响衡体系措施定会衡移动〔   〕
A 升高温度                    B 催化剂                    C 改变体系压强                    D 增反响物量
3三方面讨化学反响原理中属三方面〔   〕
A 反响进行方                 B 反响快慢                 C 反响进行限度                 D 反响物少
4乙酸蒸汽形成二聚分子2CH3COOH(逆反响)(CH3COOH)2 △H<0
现欲测定乙酸分子相分子质量应采条件〔      〕
A 低温低压                           B 低温高压                           C 高温高压                           D 高温低压
5工业制硫酸合成氨生产中相〔   〕
A 原料气循环                                       B 压缩机压缩原料气
C 完全相催化剂                                       D 热交换器进行加热
6事实勒夏特列原理解释〔   〕
A 黄绿色氯水光颜色变浅
B 温度高合成氨利
C H2I2蒸气HI组成衡体系加压颜色变深
D 溴水中衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO参加AgNO3溶液溶液颜色变浅
7关生活生产中表达合理〔〕
A 铜精炼工业电镀铜工业均采CuSO4溶液做电解质溶液
B 明矾漂白粉分水净化杀菌消毒两者作原理相
C 水库钢闸门电源负极相连防止生锈该法牺牲阳极阴极保护法
D 工业合成氨采500℃左右温度原适加快NH3 合成速率催化剂500℃左右时活性提高H2转化率
8图曲线表示条件定时反响2NO＋O2 ⇌ 2NO2(正反响放热反响)达衡时NO转化率温度关系曲线图中标abcd四点中表示未达衡状态v(正)＞v(逆)点〔   〕

A a点                                       B b点                                       C c点                                       D d点
9某温度体积定密闭容器中进行逆反响：X(g)＋Y(g) ⇌ Z(g)＋W(s)　ΔH>0表达正确选项(   )
A 参加少量W逆反响速率增                             B 容器中气体压强变时反响达衡
C 升高温度衡逆移动                                     D 衡参加X述反响ΔH增
10温度容积相3密闭容器中方式投入反响物保持恒温恒容测反响达衡时关数〔N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)   △H924kJ·mol1)
容器
甲
乙
丙
反响物投入量
1molN23molH2
2molNH3
4molNH3
NH3浓度〔mol·L1〕
c1
c2
c3
反响量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强〔Pa〕
p1
p2
p3
反响物转化率
а1
а2
а3
说法正确选项〔    〕
A 2c1＞c3                           B a+b924                           C 2p2＜p3                           D а1+а31
11 06molX 气体 04molY 气体混合容积2L容器中发生反响： 3X(g)+Y(g)⇌nZ(g)+2W(g)5min 末生成 02molW 假设测知Z浓度变化表示均反响速率 001molL⋅min n值〔   〕
A 4                                           B 3                                           C 2                                           D 1
12400℃ 时密闭容器中通入 4molSO2 2molO2 反响达衡时容器压强反响前四分三．时 SO2 转化率〔   〕
A 75                                   B 25                                   C 375                                   D 81
13T℃时密闭容器中进行反响：COCl2(g) ⇌ CO(g)+Cl2(g)    △H+108KJmol4min10min14min时均改变影响衡条件物质浓度变化图说法正确选项〔   〕

A 4min时降低温度10min时充入Cl2 14min时增容器体积
B 衡常数K2minC 4min~8min COCl2均反响速率001mol(L·min)
D 假设T℃时起始2L恒容密闭容器中充入COCl2Cl2CO均020 mol达衡前v正>v逆
14稀氨水中存着衡：NH3•H2O⇌ NH4+ +OH 假设衡逆反响方移动时 c(OH)增应参加适量物质(忽略溶解热)〔   〕
①NH4Cl 固体      ②硫酸      ③NaOH 固体      ④水     ⑤加热
A 仅①②③⑤                               B 仅③⑤                               C 仅③                               D 仅①③
15定条件利 CO2 合成 CH3OH 反响：CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g)△H1 研究发现反响程中会副反响：CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)    △H2温度 CH3OHCO 产率影响图说法中错误选项〔    〕

A △H1 < 0△H2 > 0
B 增压强缩短合成反响达衡需时间
C 生产程中温度越高越利提高 CH3OH 产率
D 合成 CH3OH 反响衡常数表达式K c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)
16某恒容密闭容器中参加16 mol • L1NO2会发生反响：2NO2(g)⇌N2O4(g)  △H 569kJ•mol1中N2O4物质量浓度时间变化图说法错误选项〔   〕

A 升高温度60s容器中混合气体颜色加深         B 060sNO2转化率75
C 060sv(NO2)002mol• L1• s1                 D ab两时刻生成NO2速率v(a)>v(b)
二综合题
17t℃ 时 3molA 1molB 气体通入体积2L密闭容器中 ( 容积变 ) 发生反响： 3A(g)+B(g)⇌xC(g) 2min时反响达衡状态 ( 温度变 ) 剩余 08molB 测C浓度 04molL 请填写空白：
〔1〕开始反响达衡状态生成C均反响速率________
〔2〕x________A转化率________衡时压强开始压强________
〔3〕假设继续原混合物容器中通入少量氦气 ( 假设氦气ABC反响 ) 化学反响速率______ ( 填字母 )
A正反响速率增
B逆反响速率增
C变
18CO2温室气体重化工原料CO2捕捉利国源领域重战略方
〔1〕：①4H2(g)+2O2(g) ⇌ 4H2O(g)△H9672kJmol
②CH4(g)+2O2(g) ⇌ CO2(g)+2H2O(g)△H8020kJmol
CO2(g)+4H2(g) ⇌ CH4(g)+2H2O(g)△H________kJmol
〔2〕体积1L密闭恒容容器中充入4molH21molCO2 发生反响：CO2(g)+4H2(g) ⇌ CH4(g)+2H2O(g)测温度CO2衡转化率()催化剂催化效率影响图

①欲提高CO2衡转化率采取措施________(填序号)
A．通入惰性气体  B．升高温度  C．增加CO2浓度 D．增加H2浓度
②说法正确选项________(填序号)
A．衡常数：KNB．条件变假设催化剂250°C时CO2衡转化率位点M1
C．条件变参加催化剂降低该反响活化△H变
D．压强混合气体密度保持变时均证明化学反响已达衡状态
③M点总压lMPa该反响温度衡常数Kp________MPa2(Kp衡分压代衡浓度表示化学衡常数气体分压气体总压×体积分数)
〔3〕工业CO2H2反响合成甲醇(CH3OH)甲醇燃料电池具量转化率高电量特点广泛应甲醇碱性燃料电池中甲醇参加________(填正〞负〞)极该电极电极反响式________
〔4〕常温NaOH溶液作CO2捕捉剂仅降低碳排放重化工产品Na2CO3 写出Na2CO3离子方程式：________假设某次捕捉pH10溶液溶液中c( CO32 )c( HCO3 )________[常温K1(H2CO3)44×107K2(H2CO3)5×1011]
19防止氮氧化物空气污染采取措施
〔1〕CH4催化复原NO2消氮氧化物污染发生反响： CH4〔g〕+2NO2〔g〕 ⇌ N2〔g〕＋CO2〔g〕+2H2O〔g〕     ΔH＝－867 kJ·mol－1
①关说法正确选项________
A．容器中充入1mol CH42 mol NO2 体系中n〔CH4〕n〔NO2〕值时间变化时反响达衡状态
B．恒温恒容时混合气体密度时间变化时该反响达衡状态
C．体系达衡升高温度体系中混合气体均相分子质量增
D．恒温恒压时充入氩气利提高氮氧化物转化率
②t2时刻容器容积迅速扩原2倍条件变情况t3时刻达新衡状态请图中补充画出t2t4时刻v正〔N2〕 时间变化曲线：________

〔2〕现汽车尾气处理原理：NO〔g〕+2CO〔g〕 ⇌ N2〔g〕 +2CO2〔g〕通常含适例NOCO尾气通装高效催化剂处理装置请根相关数分析仅催化剂否效消NOCO尾气污染________
反响
25℃时衡常数
焓变
反响I：2NO〔g〕 ⇌ N2〔g〕＋O2〔g〕
K11×1030
ΔH－1805kJmol
反响II：2CO2 〔g〕 ⇌ 2CO〔g〕＋O2〔g〕
K24×10－92
ΔH +5660kJmol
〔3〕NH3催化复原NOx消氮氧化物污染反响原理：NO〔g〕 +NO2〔g〕+2NH3〔g〕 ⇌ 2N2〔g〕 + 3H2O〔g〕定温度某恒定压强P密闭容器中充入定量NONO2NH3 达衡状态容器中含n〔NO〕a moln〔NO2〕2a moln〔NH3〕2a moln〔N2〕2b molN2〔g〕体积分数13请计算时衡常数Kp________〔含P式子表示化简式〕〔备注：气体参加反响某组分衡分压代物质量浓度计算衡常数记作KPP〔NO2〕NO2衡分压P〔NO2〕x〔NO2〕P P衡总压x〔NO2〕衡体系中NO2物质量分数〕
〔4〕间接电化学法气污染物NO进行害化处理原理示意图〔质子膜允许H+H2O通〕电极I发生电极反响________

20催化复原CO2解决温室效应源问题重手段研究说明CuZnO催化剂存CO2中通入H2 二者发生两行反响：
反响Ⅰ CO2(g)＋3H2(g) ⇌ CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－537 kJ·mol－1
反响Ⅱ CO2(g)＋H2(g) ⇌ CO(g)＋H2O(g)    ΔH2＝＋412 kJ·mol－1
〔1〕反响Ⅰ化学衡常数表达式K＝________
〔2〕定温度容积变密闭容器中进行反响Ⅱ确定述逆反响已达化学衡状态_____________
A体系体积发生变化
B生成n mol CO时消耗n mol H2O
C混合气密度改变
D1 mol HH键断裂时断裂2 mol H—O键
〔3〕某实验室控制定CO2H2初始投料相压强相反响时间测实验数(中甲醇选择性〞指转化CO2中生成甲醇百分)：
反响序号
TK
催化剂
CO2转化率
甲醇选择性
①
543
CuZnO纳米棒
123
423
②
543
CuZnO纳米片
109
727
③
553
CuZnO纳米棒
153
391
④
553
CuZnO纳米片
120
716
①表中①③发现：样催化剂条件温度升高CO2转化率升高 甲醇选择性降低请解释甲醇选择性降低原________
②表中①②发现样温度采CuZnO纳米片CO2转化率降低 甲醇选择性提高请解释甲醇选择性提高原________
③利提高CO2转化CH3OH衡转化率措施________
a．CuZnO纳米棒做催化剂      b．CuZnO纳米片做催化剂
c．降低反响温度                   d．投料变增加反响物浓度
e．增CO2H2初始投料
〔4〕反响混合气体降温加压离出甲醇剩余气体次充入反响器继续反响屡次循环复混合气体中CO含量已高外容器中适宜催化剂条件COH2反响合成CH3OH〔g〕写出该反响热化学方程式：________
参考答案
1 A 2 A 3 D 4 D 5 D 6 C 7 A 8 C 9 B 10 B 11 D 12 A 13 D 14 C 15 C 16 D
17 〔1〕02mol(L⋅min)
〔2〕4201：1
〔3〕C
18 〔1〕－1652
〔2〕DAC1
〔3〕负CH3OH－6e－＋8OH－ CO32 ＋6H2O
〔4〕CO2＋2OH－ CO32 ＋H2O1：205
19 〔1〕CD
〔2〕反响III衡常数知2NO〔g〕+2CO〔g〕 ⇌ N2〔g〕 +2CO2〔g〕K K1K2＝25×10121数值该反响正方进行程度
〔3〕56254P
〔4〕2HSO 3 + 2e－+ 2H+ S2O 42 +2H2O
20 〔1〕c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)
〔2〕AC
〔3〕反响Ⅰ生成甲醇反响该反响放热反响升高温度衡逆进行甲醇产率减甲醇选择性降低该时间段CuZnO纳米片催化剂反响Ⅰ反响Ⅱ速率更快测该时间段甲醇较甲醇选择性提高cd
〔4〕CO(g)＋2H2(g) ⇌ CH3OH(g) ΔH＝－949 kJ·mol－1
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