第七单元
酸性质
溶水时电离出阳离子全部_________化合物
1 浓盐酸具________气味闻浓盐酸气味方法_______________仅极少量气体飘进鼻孔浓盐酸具________性开盛放浓盐酸试剂瓶时瓶口________挥发出_______气体空气中_____结合形成________________
2 浓硫酸________________液体具________性（属________性质）作干燥剂干燥____性气体NH3浓硫酸具________性（属________性质）纸张炭化变黑慎浓硫酸沾皮肤应立________洗然涂35________________防灼伤皮肤
3 浓硫酸稀释：稀释浓硫酸时候定________器壁慢慢注入________里断________切________________________否会导致________________浓硫酸稀释时________热量
4 浓盐酸空气中敞口放置溶质质量________溶剂质量________溶质质量分数________浓硫酸空气中敞口放置溶质质量________溶剂质量________溶质质量分数________
5 酸通性
（1） 指示剂作：酸紫色石蕊试液变_____色酚酞_____变色
（2） 酸金属反应： 金属+酸→盐+氢气（_____反应）
Mg+ HCl_______________ Mg+ H2SO4_______________
Zn+ HCl_______________ Zn+ H2SO4_______________
Fe+ HCl_______________ Fe+ H2SO4_______________
氯化亚铁（Fe_______价）
现象：金属_________产生量_________金属Fe时反应溶液变_________
（3） 酸金属氧化物反应 ：金属氧化物+酸→盐+水（_____反应）
Fe2O3+ HCl______________ Fe2O3+ H2SO4______________
现象：铁锈________溶液变_________
CuO+ HCl（_____反应） CuO + H2SO4______________
现象：_____色固体________溶液变_________
（4） 酸碱反应：酸+碱→盐+水（中反应_____反应）
NaOH+ HCl______________ NaOH + H2SO4_____________
Al(OH)3+ HCl_____________ Al(OH)3 + H2SO4_____________
Cu(OH)2+ HCl____________ Cu(OH)2+ H2SO4_____________
现象：_____色固体________溶液变_________
Fe(OH)3+ HCl_____________ Fe(OH)3 + H2SO4_____________
现象：_____色固体________溶液变_________
（5） 酸盐反应 ：酸+盐→新酸+新盐（_____反应）
Na2CO3 + HCl _________________
Na2CO3 + H2SO4 _________________
CaCO3 + HCl _________________
现象：固体_________产生量_________
6 酸特性：酸氢离子酸根离子构成酸化学性质两种离子体现________体现酸通性________体现酸特性（性）硫酸性（化学方程式表示）BaCl2 + H2SO4 __________________盐酸性AgNO3+HCl______________
7 常见酸碳酸_______（碳酸易分解生成________）硝酸_____醋酸________等
8 总结：检验酸性溶液般方法：
（1） 酸碱指示剂：紫色石蕊试液溶液变____
（2） 活泼金属：金属溶解产生________
（3） 难溶金属氧化物：固体________
（4） 难溶性碱：固体________（易溶性碱助酸碱指示剂）
（5） 碳酸盐：产生________
（6） 测pH： pH____7
9 氯离子硫酸根离子检验
氯离子：先取样样品溶液中加入__________酸化滴入__________产生_____色沉淀原溶液中氯离子存
硫酸根离子：先取样样品溶液中加入__________酸化滴入__________产生_____色沉淀原溶液中硫酸根离子存
二 碱性质
溶水时电离出阴离子全部_________化合物
1 氢氧化钠化学式__________俗名___________________________________色固体_____（填难易）溶水____热具强烈__________氢氧化钠时慎沾皮肤应立__________然涂__________氢氧化钠应__________保存氢氧化钠固体暴露空气中仅吸收水分__________会吸收______变质氢氧化钠变质化学方程式__________________称量氢氧化钠固体时放_______称量
2 氢氧化钙化学式__________俗名_________________________色粉末状固体____溶水水溶液俗称__________澄清石灰水检验______存石灰水中存较未溶解氢氧化钙时通常称______________改良酸性土壤化学方程式________________________制取氢氧化钙化学方程式___________________该反应______量热
3 氢氧化钠固体吸水氧化钙水反应做干燥剂做__________________等酸性气体干燥剂氢氧化钠氧化钙气体反应
4 碱通性：
（1） 酸碱指示剂作
紫色石蕊试液变__________色酚酞试液变__________________碱溶液指示剂变色溶水碱指示剂变色
（2） 某非金属氧化物反应：非金属氧化物+碱→盐+水
NaOH+CO2______________ Ca(OH)2+CO2______________
NaOH+SO2______________ Ca(OH)2+SO2______________
NaOH+SO3______________ Ca(OH)2+SO3______________
（3） 酸反应：酸+碱→盐+水（中反应_____反应）
NaOH+ HCl______________ NaOH + H2SO4_____________
Ca(OH)2+ HCl_____________ Ca(OH)2+ H2SO4____________
（4） 某盐反应：碱+盐→新碱+新盐（_____反应）
NaOH+ CuSO4______________
现象：产生_________溶液____色变浅（变色）
NaOH+ FeCl3______________ Ca(OH)2+ FeCl3______________
现象：产生_________溶液____色变浅（变色）
溶性碱铵盐反应：
NaOH+ NH4Cl______________ Ca(OH)2+ NH4Cl _____________
5 碱特性：Ca(OH)2+ Na2CO3____________________
6 常见碱氨水（水合氨）______________（氨水易分解挥发出刺激性气味气体_______）氢氧化钾_______氢氧化钡__________氢氧化铝_______氢氧化铜__________等
7 总结：检验碱性溶液般方法：
(1)酸碱指示剂：紫色石蕊试液溶液变____色酚酞试液溶液变____
(2)盐：铵盐产生________铜盐铁盐产生________
（3）测pH： pH____7
8 盐：______________________________构成化合物
9 四基反应类型：
（1） 化合反应：两种两种物质反应生成_____物质反应
（2） 分解反应：_____物质反应生成两种两种物质反应
（3） 置换反应：种单质种化合物生成外种单质外种化合物反应（反应中定元素化合价_____）
（4） 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成外两种化合物反应（反应中元素化合价定__________）
10 鉴氢氧化钠氢氧化钙溶液方法：
（1） 通入CO2气体：氢氧化钠溶液中________氢氧化钙溶液中_______
（2） 滴加Na2CO3溶液K2CO3溶液：氢氧化钠溶液中________氢氧化钙溶液中_______
三 溶液酸碱性
1 酸碱指示剂：许物质石蕊试液样遇酸碱时发生特定颜色变化化学类物质做酸碱指示剂常酸碱指示剂________________________
2 酸碱指示剂变色：
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
紫色石蕊试液
色酚酞试液
3 pH表示溶液酸碱性强弱程度pH取值范围通常_________间
4 pH<7溶液呈______性pH越溶液酸性越______pH______溶液呈中性pH>7溶液呈______性pH越______溶液碱性越强
5 pH测定方法：________玻璃片白瓷板放片________________玻璃棒蘸取测溶液滴试纸立试纸显示颜色____________读出应pHpH试纸__________测定溶液pH精确1pH试纸蒸馏水润湿测液显酸性测值______测液显碱性测值______测液显中性测值______
6 胃液中胃酸（成分________）帮助消化食物果胃液分泌会导致胃痛剧烈运动时肌肉里产生________会导致肌肉酸痛数植物适宜接_________土壤中生长
四 中反应
1 中反应定义：酸碱作生成____________反应中反应复分解反应种中反应_____热
2 中反应实质：____________结合生成H2O
3 中反应中pH变化
烧杯中氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸绘制烧杯中溶液pH加入盐酸体积间关系图：
（1）滴入盐酸量较少时溶液呈____性pH____7溶液中溶质______________
（2）滴入盐酸恰溶液中氢氧化钠完全反应时溶液呈____性pH__7溶液中溶质______
（3）滴入盐酸量时溶液呈____性pH____7溶液中溶质______________
4 中反应应
①应医药卫生：胃酸时服含________________药物
②改良土壤酸碱性：改良酸性土壤常撒________方法
③处理工业废水：污水中含酸量超标时利______处理
④调节溶液酸碱性：果溶液酸碱性太强太弱适碱酸调节溶液pH
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酸性质
溶水时电离出阳离子全部_________化合物
1 浓盐酸具________气味闻浓盐酸气味方法_______________仅极少量气体飘进鼻孔浓盐酸具________性开盛放浓盐酸试剂瓶时瓶口________挥发出_______气体空气中_____结合形成________________
2 浓硫酸________________液体具________性（属________性质）作干燥剂干燥____性气体NH3浓硫酸具________性（属________性质）纸张炭化变黑慎浓硫酸沾皮肤应立________洗然涂35________________防灼伤皮肤
3 浓硫酸稀释：稀释浓硫酸时候定________器壁慢慢注入________里断________切________________________否会导致________________浓硫酸稀释时________热量
4 浓盐酸空气中敞口放置溶质质量________溶剂质量________溶质质量分数________浓硫酸空气中敞口放置溶质质量________溶剂质量________溶质质量分数________
5 酸通性
（1） 指示剂作：酸紫色石蕊试液变_____色酚酞_____变色
（2） 酸金属反应： 金属+酸→盐+氢气（_____反应）
Mg+ HCl_______________ Mg+ H2SO4_______________
Zn+ HCl_______________ Zn+ H2SO4_______________
Fe+ HCl_______________ Fe+ H2SO4_______________
氯化亚铁（Fe_______价）
现象：金属_________产生量_________金属Fe时反应溶液变_________
（3） 酸金属氧化物反应 ：金属氧化物+酸→盐+水（_____反应）
Fe2O3+ HCl______________ Fe2O3+ H2SO4______________
现象：铁锈________溶液变_________
CuO+ HCl（_____反应） CuO + H2SO4______________
现象：_____色固体________溶液变_________
（4） 酸碱反应：酸+碱→盐+水（中反应_____反应）
NaOH+ HCl______________ NaOH + H2SO4_____________
Al(OH)3+ HCl_____________ Al(OH)3 + H2SO4_____________
Cu(OH)2+ HCl____________ Cu(OH)2+ H2SO4_____________
现象：_____色固体________溶液变_________
Fe(OH)3+ HCl_____________ Fe(OH)3 + H2SO4_____________
现象：_____色固体________溶液变_________
（5） 酸盐反应 ：酸+盐→新酸+新盐（_____反应）
Na2CO3 + HCl _________________
Na2CO3 + H2SO4 _________________
CaCO3 + HCl _________________
现象：固体_________产生量_________
6 酸特性：酸氢离子酸根离子构成酸化学性质两种离子体现________体现酸通性________体现酸特性（性）硫酸性（化学方程式表示）BaCl2 + H2SO4 __________________盐酸性AgNO3+HCl______________
7 常见酸碳酸_______（碳酸易分解生成________）硝酸_____醋酸________等
8 总结：检验酸性溶液般方法：
（1） 酸碱指示剂：紫色石蕊试液溶液变____
（2） 活泼金属：金属溶解产生________
（3） 难溶金属氧化物：固体________
（4） 难溶性碱：固体________（易溶性碱助酸碱指示剂）
（5） 碳酸盐：产生________
（6） 测pH： pH____7
9 氯离子硫酸根离子检验
氯离子：先取样样品溶液中加入__________酸化滴入__________产生_____色沉淀原溶液中氯离子存
硫酸根离子：先取样样品溶液中加入__________酸化滴入__________产生_____色沉淀原溶液中硫酸根离子存
二 碱性质
溶水时电离出阴离子全部_________化合物
1 氢氧化钠化学式__________俗名___________________________________色固体_____（填难易）溶水____热具强烈__________氢氧化钠时慎沾皮肤应立__________然涂__________氢氧化钠应__________保存氢氧化钠固体暴露空气中仅吸收水分__________会吸收______变质氢氧化钠变质化学方程式__________________称量氢氧化钠固体时放_______称量
2 氢氧化钙化学式__________俗名_________________________色粉末状固体____溶水水溶液俗称__________澄清石灰水检验______存石灰水中存较未溶解氢氧化钙时通常称______________改良酸性土壤化学方程式________________________制取氢氧化钙化学方程式___________________该反应______量热
3 氢氧化钠固体吸水氧化钙水反应做干燥剂做__________________等酸性气体干燥剂氢氧化钠氧化钙气体反应
4 碱通性：
（1） 酸碱指示剂作
紫色石蕊试液变__________色酚酞试液变__________________碱溶液指示剂变色溶水碱指示剂变色
（2） 某非金属氧化物反应：非金属氧化物+碱→盐+水
NaOH+CO2______________ Ca(OH)2+CO2______________
NaOH+SO2______________ Ca(OH)2+SO2______________
NaOH+SO3______________ Ca(OH)2+SO3______________
（3） 酸反应：酸+碱→盐+水（中反应_____反应）
NaOH+ HCl______________ NaOH + H2SO4_____________
Ca(OH)2+ HCl_____________ Ca(OH)2+ H2SO4____________
（4） 某盐反应：碱+盐→新碱+新盐（_____反应）
NaOH+ CuSO4______________
现象：产生_________溶液____色变浅（变色）
NaOH+ FeCl3______________ Ca(OH)2+ FeCl3______________
现象：产生_________溶液____色变浅（变色）
溶性碱铵盐反应：
NaOH+ NH4Cl______________ Ca(OH)2+ NH4Cl _____________
5 碱特性：Ca(OH)2+ Na2CO3____________________
6 常见碱氨水（水合氨）______________（氨水易分解挥发出刺激性气味气体_______）氢氧化钾_______氢氧化钡__________氢氧化铝_______氢氧化铜__________等
7 总结：检验碱性溶液般方法：
(1)酸碱指示剂：紫色石蕊试液溶液变____色酚酞试液溶液变____
(2)盐：铵盐产生________铜盐铁盐产生________
（3）测pH： pH____7
8 盐：______________________________构成化合物
9 四基反应类型：
（1） 化合反应：两种两种物质反应生成_____物质反应
（2） 分解反应：_____物质反应生成两种两种物质反应
（3） 置换反应：种单质种化合物生成外种单质外种化合物反应（反应中定元素化合价_____）
（4） 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成外两种化合物反应（反应中元素化合价定__________）
10 鉴氢氧化钠氢氧化钙溶液方法：
（1） 通入CO2气体：氢氧化钠溶液中________氢氧化钙溶液中_______
（2） 滴加Na2CO3溶液K2CO3溶液：氢氧化钠溶液中________氢氧化钙溶液中_______
三 溶液酸碱性
1 酸碱指示剂：许物质石蕊试液样遇酸碱时发生特定颜色变化化学类物质做酸碱指示剂常酸碱指示剂________________________
2 酸碱指示剂变色：
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
紫色石蕊试液
色酚酞试液
3 pH表示溶液酸碱性强弱程度pH取值范围通常_________间
4 pH<7溶液呈______性pH越溶液酸性越______pH______溶液呈中性pH>7溶液呈______性pH越______溶液碱性越强
5 pH测定方法：________玻璃片白瓷板放片________________玻璃棒蘸取测溶液滴试纸立试纸显示颜色____________读出应pHpH试纸__________测定溶液pH精确1pH试纸蒸馏水润湿测液显酸性测值______测液显碱性测值______测液显中性测值______
6 胃液中胃酸（成分________）帮助消化食物果胃液分泌会导致胃痛剧烈运动时肌肉里产生________会导致肌肉酸痛数植物适宜接_________土壤中生长
四 中反应
1 中反应定义：酸碱作生成____________反应中反应复分解反应种中反应_____热
2 中反应实质：____________结合生成H2O
3 中反应中pH变化
烧杯中氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸绘制烧杯中溶液pH加入盐酸体积间关系图：
（1）滴入盐酸量较少时溶液呈____性pH____7溶液中溶质______________
（2）滴入盐酸恰溶液中氢氧化钠完全反应时溶液呈____性pH__7溶液中溶质______
（3）滴入盐酸量时溶液呈____性pH____7溶液中溶质______________
4 中反应应
①应医药卫生：胃酸时服含________________药物
②改良土壤酸碱性：改良酸性土壤常撒________方法
③处理工业废水：污水中含酸量超标时利______处理
④调节溶液酸碱性：果溶液酸碱性太强太弱适碱酸调节溶液pH
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