氧化原反应中基概念
1．氧化原反应特征质
（1）特征：元素化合价变化
（2）质：电子转移(失偏移)
2．氧化原反应中基概念
（1）氧化剂原剂
氧化剂：氧化原反应中电子(电子偏)反应物(含元素化合价降低)
原剂：氧化原反应中失电子(电子偏离)反应物(含元素化合价升高)
注意：氧化剂原剂物质种物质氯气水反应时氯气氧化剂原剂
（2）氧化反应原反应
氧化反应：失电子(元素化合价升高)反应氧化反应
原反应：电子(元素化合价降低)反应原反应
（3）氧化性原性
氧化性：物质电子性质氧化性氧化剂具氧化性
原性：物质失电子性质原性原剂具原性
注意：1．元素化合价处该元素中间价态物质般具氧化性具原性SO2中硫元素处中间价态SO2具氧化性具原性
2．具氧化性电子定氧化剂反具原性定原剂
（4）氧化产物原产物
氧化产物：原剂失电子生成应产物
原产物：氧化剂电子生成应产物
注意：氧化原反应中某产物氧化产物原产物碳氧气反应生成二氧化碳氧化产物原产物
3．双线桥理解氧化原反应概念间关系
概括升失氧降剂性致相反
二氧化原反应基规律
1．守恒规律
（1）容
①质量守恒：反应前元素种类原子数目质量变
②电子守恒：氧化原反应中氧化剂电子总数等原剂失电子总数表现化合价升高总数等化合价降低总数
③电荷守恒：离子方程式中反应物中离子电荷总数产物中离子电荷总数相等
（2）应：运守恒规律进行氧化原反应方程式配相关计算铜电极电解Na2SO4溶液阳阴极产物转移电子关系式：Cu2+～2e−～H2～2OH−
2．价态律
元素具变化合价时般处高价态时具氧化性处低价态时具原性处中间价态时具氧化性具原性：浓H2SO4中S具氧化性H2S 中S具原性单质S具氧化性具原性
3．强弱规律
氧化原反应中强氧化剂+强原剂弱氧化剂(氧化产物)+弱原剂(原产物)氧化剂氧化性氧化产物强原剂原性原产物强反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2知FeCl3氧化性I2强KI原性FeCl2强
般说含种元素价态物质价态越高氧化性越强(氯含氧酸外)价态越低原性越强氧化性：浓H2SO4 >SO2(H2SO3)> S原性：H2S>S>SO2
金属活动性序表中左右单质原性逐渐减弱阳离子(铁指Fe2+)氧化性逐渐增强
4．优先律
浓度相差溶液中：
（1）时含种原剂时原性强弱序次反应
FeBr2溶液中通入少量Cl2时原性Fe2+＞Br−Fe2+先Cl2反应
（2）时含种氧化剂时氧化性强弱序次反应
含Fe3+Cu2+溶液中加入铁粉氧化性Fe3+＞Cu2+铁粉先Fe3+反应然Cu2+反应
5．中规律
种元素价态间发生氧化原反应时总结：
价态相邻存价态相间中
中价态交叉价升价降拢
两例：
6．歧化反应规律
发生物质分子价态元素间氧化原反应做歧化反应反应规律：产物中该元素部分价态升高部分价态降低中间价→高价+低价具种价态元素(氯硫氮磷元素等)均发生歧化反应
三氧化性原性强弱较
1．根氧化原反应判断氧化原反应总遵循规律(简称强弱律)：
氧化性：氧化剂>氧化产物氧化剂>原剂原性：原剂>原产物原剂>氧化剂
2．根元素周期表中相位置判断
3．金属非金属活动性序判断
（1）金属活动性序
（2）非金属活动性序
4．物质反应情况(反应条件剧烈程度等)判断
氧化剂作原剂时氧化产物价态相根反应条件高低进行判断反应条件越低性质越强氧化产物价态价态越高氧化剂氧化性越强
5．电化学原理判断
（1）两种金属构成原电池两极负极金属电子流出极正极金属电子流入极原性：负极>正极
（2）惰性电极电解混合溶液时阴极先放电阳离子氧化性较强阳极先放电阴离子原性较强阳极阴离子放电序：S2−>I−>Br−>Cl−>OH−原性强弱序阴极阳离子放电序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+氧化性强弱序
6．根物质中元素化合价判断
（1）般讲种元素化合价越高氧化性越强价态越低原性越强：氧化性：浓H2SO4> H2SO3原性：H2S> SO2氧化性：Fe3+> Fe2+> Fe原性反
（2）种氧化剂(原剂)反应时氧化剂(原剂)原(氧化)程度越化合价降低(升高)越原剂(氧化剂)原性(氧化性)越强Fe Cl2反应生成FeCl3FeS反应生成FeS氧化性：Cl2>S
7．某物质氧化性原性温度浓度酸碱性关
（1）般浓度越氧化性(原性)越强氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4浓HNO3>稀HNO3
（2）般温度越高氧化性(原性)越强常温浓H2SO4Cu反应放出缓慢加热条件浓H2SO4氧化性增强两者反应速率加快
（3）般溶液酸性越强氧化性(原性)越强KMnO4种强氧化剂酸中碱性溶液中氧化性强弱序：酸性>中性>碱性氧化性着H+浓度增增强
四氧化原反应方程式配
1．配原
氧化原反应里存着电子转移元素化合价必然升降化合价升高元素含该元素物质称原剂反称氧化剂氧化原反应知识难出配原：原剂失电子总数氧化剂电子总数原剂(元素)化合价升高总价数氧化剂(元素)化合价降低总价数
2．氧化原反应方程式配般方法步骤
（1）般方法：左右配
（2）步骤：标价态找变化求总数配系数
①标出变价元素化合价始态终态
②求升高总数降低总数公倍数
③调整化合价变化原子化学计量数
④观察法配物质化学计量数
⑤检查配方程式否符合质量守恒定律(离子方程式否符合电荷守恒)
3．氧化原反应配特殊技巧
（1）右左配法
适范围：法适某物质(硝酸浓硫酸反应)部分参加氧化原反应类型
例：Cu + HNO3(浓)— Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
分析：HNO3反应中两作酸性氧化性般方法左右配话较麻烦采右左配法方法问题显简单
（2）整体总价法(零价法)
适范围：氧化原反应中种反应物中两种两种元素化合价发生变化种物质中元素化合价变化存种产物中该物质成整体考虑令该物质中元素化合价均零然计算出元素化合价升降值利化合价升降相等进行配
例：FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
分析：FeS2 中Fe化合价+2变+3S化合价−1变+4种物质中两种元素化合价时改变整体总价法FeS2成整体考虑
（3）歧化法
适范围：种元素间歧化反应反应
技巧：第三种价态元素前系数等两种元素价态差值该价态原子数目值
例：Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O
分析：该反应中电子转移发生氯元素间属歧化反应Cl化合价0变−1+5Cl2 系数623KCl系数5KClO3系数1
（4）单质配法
适范围：反应物生成物中单质参加单质生成机物燃烧法
技巧：游离态种元素放配
例：FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
分析：反应物中单质O2O元素放配首先假定Fe2O3系数1FeS2系数2SO2系数4O2系数112然种物质前系数扩2倍配
（5）定系数法
技巧：种物质系数分设未知数然根质量守恒定律列方程求解配
总结：示例发现氧化原反应时采方法配时种方法综合应总掌握技巧配氧化原反应方程式会心应手
考 氧化原反应基概念考查
典例1 运载火箭常偏二甲肼(C2H8N2)(中N化合价3)作燃料四氧化二氮(N2O4)反应火箭升空程中燃料发生反应：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O提供量列关叙述正确
A该燃料绿色环保燃烧程中会造成环境污染
B该反应中N2O4氧化剂偏二甲肼原剂
CN2氧化产物原产物CO2氧化产物原产物
D06 mol N2生成转移电子数目24NA
答案B
1．氰氨基化钙(CaCN2)种重化工原料制备CaCN2化学方程式：CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑该反应中
A．氢元素氧化碳元素原
B．CaCN2氧化产物H2原产物
C．HCN仅作氧化剂
D．CO氧化产物H2原产物
分清氧化原反应常见类型
（1）完全氧化原型
类反应特点原剂氧化剂分物质参加反应氧化剂(原剂)全部原(氧化)关元素化合价全部发生变化例：4NH3+5O24NO+ 6H2O
（2）部分氧化原型
类反应特点原剂(氧化剂)部分氧化(原)关元素化合价部分发生变化例：MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）身氧化原型
身氧化原反应发生物质元素间种物质中种元素氧化种元素原该物质氧化剂原剂发生物质种元素间种物质中种元素氧化原例：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O
（4）中反应型
类反应特点种元素反应物中价态(高价低价)反应转化成中间价态例：
考二 根化学(离子)方程式判断氧化性原性强弱
典例1 已知2Fe3++2II2+2Fe2+2Fe2++Br22Br+2Fe3+现含FeBr2FeI2溶液中通入定量氯气反应溶液中滴加少量KSCN溶液结果溶液变红色列叙述中正确
①氧化性：Br2>Fe3+>I2
②原溶液中Br定氧化
③通入氯气原溶液中Fe2+定氧化
④确定通入氯气溶液中否存Fe2+
⑤取少量溶液加入CCl4静置层溶液中加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀说明原溶液中Fe2+Br均完全氧化
A①②③④ B①③④⑤
C②④⑤ D①②③④⑤
答案B
2．已知常温溶液中发生反应：①2R−＋Z2R2＋2Z−②16H＋＋10Z−＋22X2＋＋5Z2＋8H2O③2M2＋＋R22M3＋＋2R−判断列说法中正确
A．Z2＋2M2＋2M3＋＋2Z−进行
B．Z元素①②反应中发生原反应
C．粒子原性强弱序X2＋＞Z−＞R−＞M2＋
D．粒子氧化性强弱序＞Z2＞R2＞M3＋
考三 根氧化性原性强弱判断氧化原反应否发生
典例1 已知Co2O3酸性溶液中易原成Co2+Co2O3Cl2FeCl3I2氧化性次减弱列反应水溶液中发生
A．3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3
B．Cl2+FeI2FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D．2Fe3++2I−2Fe2++I2
解析根氧化原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物判断B中氧化性Cl2>I2C中Co2O3>Cl2D中Fe3+>I2结题信息致AI−原性强Fe2+Cl2应先氧化I−应先氧化Fe2+A发生学*科网
答案A
3．已知：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl22FeCl32KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O某溶液中Fe2＋I−Cl−氧化I−影响Fe2＋Cl−加入试剂
A．Cl2 B．KMnO4
C．FeCl3 D．HCl
考四 氧化原反应方程式配技巧
典例1 （1）请列五种物质：KBrBr2I2KIK2SO4分填入列横线组成未配化学方程式：
KBrO3+ +H2SO4→ + + + +H2O
（2）果该化学方程式中I2KBr化学计量数分81：
①Br2化学计量数
②请反应物化学式配化学计量数填入列相应位置中：
KBrO3+ +H2SO4→……
③转移10 mol电子反应生成I2物质量
答案（1）KI I2 Br2 K2SO4 KBr(四种产物序变)
（2）①1 ②3 16 KI 9 ③5 mol 学*科网
4．已知：Ⅰ高锰酸钾条件发生反应：
+5e−+8H+Mn2++4H2O
+3e−+2H2OMnO2↓+ 4OH−
+e− (溶液呈绿色)
Ⅱ列反应中产物K2SO4S物质量3∶2
_______KMnO4+_______K2S+______ _______K2MnO4 +_______K2SO4+_______S↓+_______
列说法正确
A．高锰酸根离子原产物受溶液酸碱性影响
B．化学方程式中反应物缺项H2SO4配系数12
C．化学方程式中产物缺项H2O配系数12
D．石墨电极电解中性高锰酸钾溶液阴极MnO2
氧化原反应方程式配技巧
（1）正配：适氧化剂原剂相独立反应中中反应
（2）逆配：适氧化剂原剂种物质反应歧化反应
（3）缺项配：缺项般H+OH−H2O注意合理组合方式
（4）信息型氧化原反应方程式书写：先结合信息物质性质氧化原反应规律找出(判断出)氧化剂原剂氧化产物原产物电子守恒配结合电荷守恒元素守恒补充离子(物质)终配方程式
考五 利失电子守恒巧解氧化原反应计算题
典例1 物质量2∶5锌稀硝酸反应HNO3原产物N2O反应结束锌没剩余该反应中原HNO3未原HNO3物质量
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5
方法二 根题意写出锌稀硝酸反应化学方程式配：4Zn+10HNO3 4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O化学方程式出反应中原HNO3未原HNO3物质量1∶4学*科网
答案A
5．Cu2S定浓度HNO3反应生成Cu(NO3)2CuSO4NO2NOH2ONO2NO物质量2∶1时实际参加反应Cu2SHNO3物质量
A．1∶10 B．1∶8 C．1∶6 D．1∶5
1．列程中没发生氧化原反应
A钻木取火 B青铜器生锈
C燃放烟花爆竹 D利焰色反应检验Na+
2．列变化需加入适氧化剂完成
ACuO→Cu BH2SO4→H2
CFe→FeCl2 DHNO3→N2
3．已知Fe2+I2H2O2定条件发生列反应：
Fe2+：①H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O②H2O2+2Fe3+2Fe2++2H++O2↑
I2：③H2O2+I22HIO④……
列说法错误
A通反应①②知Fe2+氧化氢分解催化剂
B根反应①知该条件氧化性：H2O2>Fe3+
C1 mol H2O2分解转移电子数2NA
D反应④2HIO+H2O2I2+2H2O+O2↑
4．已知酸性高锰酸钾溶液氧化FeSO4反应化学方程式2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O现定量硫酸酸化高锰酸钾溶液硫酸亚铁溶液混合充分反应溶液中加入KI溶液(假设I－KMnO4反应氧化产物I2)混合溶液中铁离子物质量加入KI物质量变化关系图示列关说法正确
A．方程式中X2MnSO4
B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2
C．根OC段数知开始加入高锰酸钾物质量030 mol
D．AB段高锰酸钾碘化钾溶液反应BC段反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2
5．氯酸种强酸浓度超40时会发生分解反应表示aHClO3bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O列关说法错误
A反应确定：氧化性HClO3>O2
B非金属性Cl>S推知酸性HClO3>H2SO4
C1 mol氯酸分解混合气体质量45 g反应方程式表示3HClO32O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O
D化学计量数a8b3该反应转移电子数20e
6．目前处理酸性废水采铁氧磁体法该法废水中加入FeSO4 ·7H2O原成Cr3+调节pHFeCr转化成相：FeⅡ[FeⅢx•CrⅢ2−x]O4(铁氧磁体罗马数字表示元素价态)沉淀处理1 mol 需加入a mol FeSO4 • 7H2O列结正确
A．x 05a 8 B．x 05a 10
C．x 15a 8 D．x 15a 10
7．592 g Fe2O3FeO混合物中加入某浓度稀硝酸10 L固体物质完全反应生成NOFe(NO3)3溶液中加入10 molLNaOH溶液28 L时溶液呈中性金属离子已完全沉淀沉淀质量856g列关说法错误
A．Fe2O3FeO物质量1∶6
B．硝酸物质量浓度30 molL
C．产生NO标准状况体积448 L
D．Fe2O3FeO硝酸反应剩余HNO302 mol
8．统计城市机动车辆年1520速度增长交通事频发汽车剧烈碰撞时安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2↑列判断正确
A原剂氧化产物物质量5∶8
B氧化产物原产物14 mol转移电子1 mol
C生成16 mol N202 mol KNO3氧化
DNaN3含离子键离子化合物
9．铬化合物常应冶金化工电镀制药等行业废水中含高价铬化合物毒性强必须进行处理工业采取列循环工艺防止铬污染：
（1）述步反应中属氧化原反应________(填序号)
（2）第①步含废水酸性条件绿矾(FeSO4·7H2O)处理写出配反应离子方程式：___________________________________________________________
（3）第②步述反应溶液中加入适量碱石灰铬离子转变Cr(OH)3沉淀处理沉淀物中Cr(OH)3外____________________________(写化学式)已知Cr(OH)3性质类似Al(OH)3强酸反应强碱反应两性物质写出该沉淀物中分离出Cr(OH)3离子方程式：______________________________________________________________
（4）回收Cr(OH)3③④⑤步处理转变成K2Cr2O7纯净K2Cr2O7常准确测定Na2S2O3溶液物质量浓度方法：
①＋6I－＋14H＋3I2＋2Cr3＋＋7H2O ②2＋I2＋2I－
准确称取纯净K2Cr2O7 0122 5 g配成溶液述方法滴定消耗Na2S2O3溶液2500 mLNa2S2O3溶液物质量浓度________(保留四位效数字)
1．[2018北京卷]列实验中颜色变化氧化原反应关
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀变红褐色
溶液变红迅速褪色
沉淀白色逐渐变黑色
产生色气体变红棕色
2．[2017北京卷]列变化中气体原
A．二氧化碳Na2O2固体变白 B．氯气KBr溶液变黄
C．乙烯Br2四氯化碳溶液褪色 D．氨气AlCl3溶液产生白色沉淀
3．[2017天津卷]列量转化程氧化原反应关
A．硅太阳电池工作时光转化成电
B．锂离子电池放电时化学转化成电
C．电解质溶液导电时电转化成化学
D．葡萄糖类生命活动提供量时化学转化成热
4．[2016·海]列化工生产程中未涉氧化原反应
A．海带提碘 B．氯碱工业
C．氨碱法制碱 D．海水提溴
5．[2016·海]O2F2发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2列说法正确
A．氧气氧化产物
B．O2F2氧化剂原剂
C．生成448 L HF转移08 mol电子
D．原剂氧化剂物质量1∶4
6．[2015·海南]化学生活密切相关列应中利物质氧化性
A．明矾净化水 B．纯碱油污
C．食醋水垢 D．漂白粉漂白织物
7．[2015·海]工业Na2CO3Na2S1∶2物质量配成溶液通入SO2制取Na2S2O3时放出CO2该反应中
A．硫元素氧化原
B．氧化剂原剂物质量1∶2
C．生成1 mol Na2S2O3转移4 mol电子
D．相条件吸收10 m3 SO2会放出25 m3 CO2
变式拓展
1．答案B
原剂C错误D．HCN中碳+2价CO中碳+2价CO氧化产物D错误选B
2．答案D
3．答案C
解析题考查氧化原反应规律应反应①中Fe元素化合价降低FeCl3氧化剂氧化剂氧化性氧化产物氧化性知氧化性FeCl3＞I2反应②中Cl元素化合价降低Cl2氧化剂氧化剂氧化性氧化产物氧化性知氧化性Cl2＞FeCl3反应③中Mn元素化合价降低KMnO4氧化剂氧化剂氧化性氧化产物氧化性知氧化性KMnO4＞Cl2氧化性强弱KMnO4＞Cl2＞FeCl3某溶液中Fe2+I−存氧化I−影响Fe2+Cl−选择氧化性强物质杂时Fe2+Cl−氧化选择弱氧化剂FeCl3杂影响Fe2+Cl−没引入新杂质选C
4．答案B
解析审题时注意高锰酸钾条件原产物酸性溶液中生成Mn2+中性溶液中生成MnO2碱性溶液中生成A正确根产物K2MnO4知反应碱性条件进行反应物缺项H2SO4B正确反应物缺项KOH产物缺项H2O方程式配28KMnO4+5K2S+24KOH28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2OCD 正确学科*网
名师点拨清楚高锰酸钾条件原产物难出缺项物质根反应物生成物化合价变化原子数守恒配正确配反应方程式
5．答案B
解析Cu2S定浓度HNO3反应中Cu2S中铜元素+1 价氧化+2价硫元素−2价氧化+6价硝酸起氧化剂酸作起氧化剂作HNO3中氮元素原NO2NO起酸作硝酸生成Cu(NO3)2设NO2NO物质量分2 mol1 mol根电子转移守恒知：n(Cu2S)×[6−(−2)+1×2]2 mol×(5−4)+1 mol×(5−2)解n(Cu2S)05 mol硫元素守恒知n(CuSO4)n(Cu2S)05 mol根铜元素守恒知溶液中n[Cu(NO3)2]2n(Cu2S)−n(CuSO4)2×05 mol−05 mol05 mol氮元素守恒知参加反应硝酸n(HNO3)2n[Cu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO)2×05 mol+2 mol+1 mol4 mol实际参加反应Cu2SHNO3物质量n(Cu2S)∶n(HNO3)05 mol∶4 mol1∶8
考点关
1．答案D
解析钻木取火青铜器生锈燃放烟花爆竹氧气参反应存元素化合价变化ABC项属氧化原反应焰色反应属物理变化氧化原反应学科*网
2．答案C
解析CuO→Cu中铜元素化合价降低需加入合适原剂实现A错误H2SO4→H2中氢元素化合价降低需加入合适原剂实现B错误Fe→FeCl2中铁元素化合价升高需加入氧化剂实现C正确HNO3→N2中氮元素化合价降低需加入合适原剂实现D错误
3．答案C
4．答案C
解析根原子守恒知方程式中X2MnSO4A正确氧化剂氧化性氧化产物氧化性氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2B正确AB段反应I－05 mol根2MnO＋10I－＋16H＋2Mn2＋＋5I2＋8H2O消耗KMnO401 molBC段反应I－125 mol－05 mol＝075 mol消耗Fe3＋ 075 mol根2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O消耗KMnO4015 mol开始加入高锰酸钾物质量025 molC错误根氧化性序AB段高锰酸钾碘化钾溶液反应BC段Fe3＋氧化I－离子方程式2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2D正确
5．答案B
解析A项HClO32价O氧化成O2说明HClO3氧化性O2B项HClO3高价含氧酸硫酸较酸性强弱C项混合气体均相分子质量45十字交叉法计算n(O2)∶n(Cl2)(7145)(4532)2∶1D项已知计量数知d+2e84d+e24618解d4e2出反应方程式8HClO33O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O生成Cl2电子转移电子数2×2×5e20e学科*网
6．答案D
解析处理1 mol 需加入a mol FeSO4•7H2O根铬原子守恒1 mol 完全反应生成 2(2−x) mol FeⅡ[FeⅢx•CrⅢ2−x]O4根铁原子守恒a mol2(1+x)(2−x)mol①该反应中失电子数相等1mol×2×32(2−x)mol×(3−2)×x解x15x15代入①a10
7．答案D
8．答案B
解析KNO3氧化剂NaN3原剂N2氧化产物原产物中氧化产物占原剂氧化产物物质量10∶(16×)2∶3A错误反应知转移10 mol电子时氧化产物原产物14 mol氧化产物原产物14 mol转移电子1 molB正确反应中KNO3氧化剂原C错误NaN3含离子键非极性价键离子化合物D错误
9．答案（1）①④
（2）＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
（3）Fe(OH)3 CaSO4 Cr(OH)3＋OH－＋2H2O ＋CO2＋2H2OCr(OH)3↓＋
（4）0100 0 mol·L－1
解析（1）①中铬元素＋6价降＋3价④中铬元素＋3价升＋6价
（2）亚铁离子具原性重铬酸根离子反应生成铬离子铁离子
（3）加入绿矾反应溶液中铁离子硫酸根离子加入碱石灰生成Cr(OH)3外会生成氢氧化铁硫酸钙氢氧化铬类似氢氧化铝具两性氢氧化钠反应生成NaCrO2：Cr(OH)3＋NaOHNaCrO2＋2H2ONaCrO2类似偏铝酸钠通入量CO2生成氢氧化铬碳酸氢钠：NaCrO2＋CO2＋2H2OCr(OH)3↓＋NaHCO3学科*网
（4）根反应关系式K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3n(Na2S2O3)＝6n(K2Cr2O7)c(Na2S2O3)＝ ＝0100 0 mol·L－1
直通高考
1．答案C
2．答案B
解析A二氧化碳Na2O2固体变白发生反应2CO2+2Na2O2O2+2Na2CO3CO2化合价没发生改变氧化钠氧化剂原剂符合题意B氯气KBr溶液变黄发生反应2KBr+Cl22KCl+Br2Cl元素化合价降低原符合题意C乙烯Br2四氯化碳溶液褪色乙烯溴发生加成反应Br元素化合价降低Br2原乙烯氧化符合题意D氨气AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝反应程中NH3化合价没改变符合题意答案选B
名师点睛明确氧化原反应含义判断解答关键注意氧化原反应分析思路判价态找变价双线桥分升降写失算电子定中找变价非常关键步特反应物中含种元素氧化原反应必须弄清变化情况该题易错点选项A注意转化规律理解：氧化原反应中元素相邻价态间转化易种元素价态间发生反应元素化合价交叉种元素相邻价态间发生氧化原反应Na2O2分H2OCO2反应时Na2O2氧化剂原剂H2OCO2没参反应电子失学科*网
3．答案A
解析A硅太阳电池半导体材料基础利光电材料吸收光发生光电转换反应氧化原反应关B锂离子电池工作时涉氧化原反应C电解质溶液导电实质电解程氧化原反应关D葡萄糖供时涉生理氧化程选A
名师点睛题种量间转化载体考查氧化原反应判断氧化原反应实质电子转移涉化合价升降根种量转化原理判断否化合价变化判断否氧化原反应
4．答案C
5．答案D
解析A．O元素化合价反应前+1价变反应0价化合价降低获电子氧气原产物错误B．反应中O2F2中O元素化合价降低获电子该物质氧化剂H2S中S元素化合价−2价反应变SF6中+6价H2S原剂错误C．外界条件明确确定HF物质量确定转移电子数目错误D．根方程式知原剂H2S氧化剂O2F2物质量1∶4正确
6．答案D
解析A明矾净水利明矾溶水电离产生Al3+水解产生Al(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质沉降物质氧化性关错误B纯碱油污利纯碱溶水电离产生碳酸根水解显碱性油脂碱性条件发生较彻底水解反应产生溶性物质高级脂肪酸钠甘油物质氧化性关错误C食醋水垢利醋酸水垢成分碳酸钙氢氧化镁发生复分解反应生成溶性物质物质氧化性关错误D漂白粉效成分Ca(ClO)2该物质漂白织物利HClO强氧化性织物色素氧化色物质正确学科*网
7．答案A
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氧化原反应中基概念
1．氧化原反应特征质
（1）特征：元素化合价变化
（2）质：电子转移(失偏移)
2．氧化原反应中基概念
（1）氧化剂原剂
氧化剂：氧化原反应中电子(电子偏)反应物(含元素化合价降低)
原剂：氧化原反应中失电子(电子偏离)反应物(含元素化合价升高)
注意：氧化剂原剂物质种物质氯气水反应时氯气氧化剂原剂
（2）氧化反应原反应
氧化反应：失电子(元素化合价升高)反应氧化反应
原反应：电子(元素化合价降低)反应原反应
（3）氧化性原性
氧化性：物质电子性质氧化性氧化剂具氧化性
原性：物质失电子性质原性原剂具原性
注意：1．元素化合价处该元素中间价态物质般具氧化性具原性SO2中硫元素处中间价态SO2具氧化性具原性
2．具氧化性电子定氧化剂反具原性定原剂
（4）氧化产物原产物
氧化产物：原剂失电子生成应产物
原产物：氧化剂电子生成应产物
注意：氧化原反应中某产物氧化产物原产物碳氧气反应生成二氧化碳氧化产物原产物
3．双线桥理解氧化原反应概念间关系
概括升失氧降剂性致相反
二氧化原反应基规律
1．守恒规律
（1）容
①质量守恒：反应前元素种类原子数目质量变
②电子守恒：氧化原反应中氧化剂电子总数等原剂失电子总数表现化合价升高总数等化合价降低总数
③电荷守恒：离子方程式中反应物中离子电荷总数产物中离子电荷总数相等
（2）应：运守恒规律进行氧化原反应方程式配相关计算铜电极电解Na2SO4溶液阳阴极产物转移电子关系式：Cu2+～2e−～H2～2OH−
2．价态律
元素具变化合价时般处高价态时具氧化性处低价态时具原性处中间价态时具氧化性具原性：浓H2SO4中S具氧化性H2S 中S具原性单质S具氧化性具原性
3．强弱规律
氧化原反应中强氧化剂+强原剂弱氧化剂(氧化产物)+弱原剂(原产物)氧化剂氧化性氧化产物强原剂原性原产物强反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2知FeCl3氧化性I2强KI原性FeCl2强
般说含种元素价态物质价态越高氧化性越强(氯含氧酸外)价态越低原性越强氧化性：浓H2SO4 >SO2(H2SO3)> S原性：H2S>S>SO2
金属活动性序表中左右单质原性逐渐减弱阳离子(铁指Fe2+)氧化性逐渐增强
4．优先律
浓度相差溶液中：
（1）时含种原剂时原性强弱序次反应
FeBr2溶液中通入少量Cl2时原性Fe2+＞Br−Fe2+先Cl2反应
（2）时含种氧化剂时氧化性强弱序次反应
含Fe3+Cu2+溶液中加入铁粉氧化性Fe3+＞Cu2+铁粉先Fe3+反应然Cu2+反应
5．中规律
种元素价态间发生氧化原反应时总结：
价态相邻存价态相间中
中价态交叉价升价降拢
两例：
6．歧化反应规律
发生物质分子价态元素间氧化原反应做歧化反应反应规律：产物中该元素部分价态升高部分价态降低中间价→高价+低价具种价态元素(氯硫氮磷元素等)均发生歧化反应
三氧化性原性强弱较
1．根氧化原反应判断氧化原反应总遵循规律(简称强弱律)：
氧化性：氧化剂>氧化产物氧化剂>原剂原性：原剂>原产物原剂>氧化剂
2．根元素周期表中相位置判断
3．金属非金属活动性序判断
（1）金属活动性序
（2）非金属活动性序
4．物质反应情况(反应条件剧烈程度等)判断
氧化剂作原剂时氧化产物价态相根反应条件高低进行判断反应条件越低性质越强氧化产物价态价态越高氧化剂氧化性越强
5．电化学原理判断
（1）两种金属构成原电池两极负极金属电子流出极正极金属电子流入极原性：负极>正极
（2）惰性电极电解混合溶液时阴极先放电阳离子氧化性较强阳极先放电阴离子原性较强阳极阴离子放电序：S2−>I−>Br−>Cl−>OH−原性强弱序阴极阳离子放电序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+氧化性强弱序
6．根物质中元素化合价判断
（1）般讲种元素化合价越高氧化性越强价态越低原性越强：氧化性：浓H2SO4> H2SO3原性：H2S> SO2氧化性：Fe3+> Fe2+> Fe原性反
（2）种氧化剂(原剂)反应时氧化剂(原剂)原(氧化)程度越化合价降低(升高)越原剂(氧化剂)原性(氧化性)越强Fe Cl2反应生成FeCl3FeS反应生成FeS氧化性：Cl2>S
7．某物质氧化性原性温度浓度酸碱性关
（1）般浓度越氧化性(原性)越强氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4浓HNO3>稀HNO3
（2）般温度越高氧化性(原性)越强常温浓H2SO4Cu反应放出缓慢加热条件浓H2SO4氧化性增强两者反应速率加快
（3）般溶液酸性越强氧化性(原性)越强KMnO4种强氧化剂酸中碱性溶液中氧化性强弱序：酸性>中性>碱性氧化性着H+浓度增增强
四氧化原反应方程式配
1．配原
氧化原反应里存着电子转移元素化合价必然升降化合价升高元素含该元素物质称原剂反称氧化剂氧化原反应知识难出配原：原剂失电子总数氧化剂电子总数原剂(元素)化合价升高总价数氧化剂(元素)化合价降低总价数
2．氧化原反应方程式配般方法步骤
（1）般方法：左右配
（2）步骤：标价态找变化求总数配系数
①标出变价元素化合价始态终态
②求升高总数降低总数公倍数
③调整化合价变化原子化学计量数
④观察法配物质化学计量数
⑤检查配方程式否符合质量守恒定律(离子方程式否符合电荷守恒)
3．氧化原反应配特殊技巧
（1）右左配法
适范围：法适某物质(硝酸浓硫酸反应)部分参加氧化原反应类型
例：Cu + HNO3(浓)— Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
分析：HNO3反应中两作酸性氧化性般方法左右配话较麻烦采右左配法方法问题显简单
（2）整体总价法(零价法)
适范围：氧化原反应中种反应物中两种两种元素化合价发生变化种物质中元素化合价变化存种产物中该物质成整体考虑令该物质中元素化合价均零然计算出元素化合价升降值利化合价升降相等进行配
例：FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
分析：FeS2 中Fe化合价+2变+3S化合价−1变+4种物质中两种元素化合价时改变整体总价法FeS2成整体考虑
（3）歧化法
适范围：种元素间歧化反应反应
技巧：第三种价态元素前系数等两种元素价态差值该价态原子数目值
例：Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O
分析：该反应中电子转移发生氯元素间属歧化反应Cl化合价0变−1+5Cl2 系数623KCl系数5KClO3系数1
（4）单质配法
适范围：反应物生成物中单质参加单质生成机物燃烧法
技巧：游离态种元素放配
例：FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
分析：反应物中单质O2O元素放配首先假定Fe2O3系数1FeS2系数2SO2系数4O2系数112然种物质前系数扩2倍配
（5）定系数法
技巧：种物质系数分设未知数然根质量守恒定律列方程求解配
总结：示例发现氧化原反应时采方法配时种方法综合应总掌握技巧配氧化原反应方程式会心应手
考 氧化原反应基概念考查
典例1 运载火箭常偏二甲肼(C2H8N2)(中N化合价3)作燃料四氧化二氮(N2O4)反应火箭升空程中燃料发生反应：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O提供量列关叙述正确
A该燃料绿色环保燃烧程中会造成环境污染
B该反应中N2O4氧化剂偏二甲肼原剂
CN2氧化产物原产物CO2氧化产物原产物
D06 mol N2生成转移电子数目24NA
答案B
1．氰氨基化钙(CaCN2)种重化工原料制备CaCN2化学方程式：CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑该反应中
A．氢元素氧化碳元素原
B．CaCN2氧化产物H2原产物
C．HCN仅作氧化剂
D．CO氧化产物H2原产物
分清氧化原反应常见类型
（1）完全氧化原型
类反应特点原剂氧化剂分物质参加反应氧化剂(原剂)全部原(氧化)关元素化合价全部发生变化例：4NH3+5O24NO+ 6H2O
（2）部分氧化原型
类反应特点原剂(氧化剂)部分氧化(原)关元素化合价部分发生变化例：MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）身氧化原型
身氧化原反应发生物质元素间种物质中种元素氧化种元素原该物质氧化剂原剂发生物质种元素间种物质中种元素氧化原例：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O
（4）中反应型
类反应特点种元素反应物中价态(高价低价)反应转化成中间价态例：
考二 根化学(离子)方程式判断氧化性原性强弱
典例1 已知2Fe3++2II2+2Fe2+2Fe2++Br22Br+2Fe3+现含FeBr2FeI2溶液中通入定量氯气反应溶液中滴加少量KSCN溶液结果溶液变红色列叙述中正确
①氧化性：Br2>Fe3+>I2
②原溶液中Br定氧化
③通入氯气原溶液中Fe2+定氧化
④确定通入氯气溶液中否存Fe2+
⑤取少量溶液加入CCl4静置层溶液中加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀说明原溶液中Fe2+Br均完全氧化
A①②③④ B①③④⑤
C②④⑤ D①②③④⑤
答案B
2．已知常温溶液中发生反应：①2R−＋Z2R2＋2Z−②16H＋＋10Z−＋22X2＋＋5Z2＋8H2O③2M2＋＋R22M3＋＋2R−判断列说法中正确
A．Z2＋2M2＋2M3＋＋2Z−进行
B．Z元素①②反应中发生原反应
C．粒子原性强弱序X2＋＞Z−＞R−＞M2＋
D．粒子氧化性强弱序＞Z2＞R2＞M3＋
考三 根氧化性原性强弱判断氧化原反应否发生
典例1 已知Co2O3酸性溶液中易原成Co2+Co2O3Cl2FeCl3I2氧化性次减弱列反应水溶液中发生
A．3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3
B．Cl2+FeI2FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D．2Fe3++2I−2Fe2++I2
解析根氧化原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物判断B中氧化性Cl2>I2C中Co2O3>Cl2D中Fe3+>I2结题信息致AI−原性强Fe2+Cl2应先氧化I−应先氧化Fe2+A发生学*科网
答案A
3．已知：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl22FeCl32KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O某溶液中Fe2＋I−Cl−氧化I−影响Fe2＋Cl−加入试剂
A．Cl2 B．KMnO4
C．FeCl3 D．HCl
考四 氧化原反应方程式配技巧
典例1 （1）请列五种物质：KBrBr2I2KIK2SO4分填入列横线组成未配化学方程式：
KBrO3+ +H2SO4→ + + + +H2O
（2）果该化学方程式中I2KBr化学计量数分81：
①Br2化学计量数
②请反应物化学式配化学计量数填入列相应位置中：
KBrO3+ +H2SO4→……
③转移10 mol电子反应生成I2物质量
答案（1）KI I2 Br2 K2SO4 KBr(四种产物序变)
（2）①1 ②3 16 KI 9 ③5 mol 学*科网
4．已知：Ⅰ高锰酸钾条件发生反应：
+5e−+8H+Mn2++4H2O
+3e−+2H2OMnO2↓+ 4OH−
+e− (溶液呈绿色)
Ⅱ列反应中产物K2SO4S物质量3∶2
_______KMnO4+_______K2S+______ _______K2MnO4 +_______K2SO4+_______S↓+_______
列说法正确
A．高锰酸根离子原产物受溶液酸碱性影响
B．化学方程式中反应物缺项H2SO4配系数12
C．化学方程式中产物缺项H2O配系数12
D．石墨电极电解中性高锰酸钾溶液阴极MnO2
氧化原反应方程式配技巧
（1）正配：适氧化剂原剂相独立反应中中反应
（2）逆配：适氧化剂原剂种物质反应歧化反应
（3）缺项配：缺项般H+OH−H2O注意合理组合方式
（4）信息型氧化原反应方程式书写：先结合信息物质性质氧化原反应规律找出(判断出)氧化剂原剂氧化产物原产物电子守恒配结合电荷守恒元素守恒补充离子(物质)终配方程式
考五 利失电子守恒巧解氧化原反应计算题
典例1 物质量2∶5锌稀硝酸反应HNO3原产物N2O反应结束锌没剩余该反应中原HNO3未原HNO3物质量
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5
方法二 根题意写出锌稀硝酸反应化学方程式配：4Zn+10HNO3 4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O化学方程式出反应中原HNO3未原HNO3物质量1∶4学*科网
答案A
5．Cu2S定浓度HNO3反应生成Cu(NO3)2CuSO4NO2NOH2ONO2NO物质量2∶1时实际参加反应Cu2SHNO3物质量
A．1∶10 B．1∶8 C．1∶6 D．1∶5
1．列程中没发生氧化原反应
A钻木取火 B青铜器生锈
C燃放烟花爆竹 D利焰色反应检验Na+
2．列变化需加入适氧化剂完成
ACuO→Cu BH2SO4→H2
CFe→FeCl2 DHNO3→N2
3．已知Fe2+I2H2O2定条件发生列反应：
Fe2+：①H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O②H2O2+2Fe3+2Fe2++2H++O2↑
I2：③H2O2+I22HIO④……
列说法错误
A通反应①②知Fe2+氧化氢分解催化剂
B根反应①知该条件氧化性：H2O2>Fe3+
C1 mol H2O2分解转移电子数2NA
D反应④2HIO+H2O2I2+2H2O+O2↑
4．已知酸性高锰酸钾溶液氧化FeSO4反应化学方程式2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O现定量硫酸酸化高锰酸钾溶液硫酸亚铁溶液混合充分反应溶液中加入KI溶液(假设I－KMnO4反应氧化产物I2)混合溶液中铁离子物质量加入KI物质量变化关系图示列关说法正确
A．方程式中X2MnSO4
B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2
C．根OC段数知开始加入高锰酸钾物质量030 mol
D．AB段高锰酸钾碘化钾溶液反应BC段反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2
5．氯酸种强酸浓度超40时会发生分解反应表示aHClO3bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O列关说法错误
A反应确定：氧化性HClO3>O2
B非金属性Cl>S推知酸性HClO3>H2SO4
C1 mol氯酸分解混合气体质量45 g反应方程式表示3HClO32O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O
D化学计量数a8b3该反应转移电子数20e
6．目前处理酸性废水采铁氧磁体法该法废水中加入FeSO4 ·7H2O原成Cr3+调节pHFeCr转化成相：FeⅡ[FeⅢx•CrⅢ2−x]O4(铁氧磁体罗马数字表示元素价态)沉淀处理1 mol 需加入a mol FeSO4 • 7H2O列结正确
A．x 05a 8 B．x 05a 10
C．x 15a 8 D．x 15a 10
7．592 g Fe2O3FeO混合物中加入某浓度稀硝酸10 L固体物质完全反应生成NOFe(NO3)3溶液中加入10 molLNaOH溶液28 L时溶液呈中性金属离子已完全沉淀沉淀质量856g列关说法错误
A．Fe2O3FeO物质量1∶6
B．硝酸物质量浓度30 molL
C．产生NO标准状况体积448 L
D．Fe2O3FeO硝酸反应剩余HNO302 mol
8．统计城市机动车辆年1520速度增长交通事频发汽车剧烈碰撞时安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2↑列判断正确
A原剂氧化产物物质量5∶8
B氧化产物原产物14 mol转移电子1 mol
C生成16 mol N202 mol KNO3氧化
DNaN3含离子键离子化合物
9．铬化合物常应冶金化工电镀制药等行业废水中含高价铬化合物毒性强必须进行处理工业采取列循环工艺防止铬污染：
（1）述步反应中属氧化原反应________(填序号)
（2）第①步含废水酸性条件绿矾(FeSO4·7H2O)处理写出配反应离子方程式：___________________________________________________________
（3）第②步述反应溶液中加入适量碱石灰铬离子转变Cr(OH)3沉淀处理沉淀物中Cr(OH)3外____________________________(写化学式)已知Cr(OH)3性质类似Al(OH)3强酸反应强碱反应两性物质写出该沉淀物中分离出Cr(OH)3离子方程式：______________________________________________________________
（4）回收Cr(OH)3③④⑤步处理转变成K2Cr2O7纯净K2Cr2O7常准确测定Na2S2O3溶液物质量浓度方法：
①＋6I－＋14H＋3I2＋2Cr3＋＋7H2O ②2＋I2＋2I－
准确称取纯净K2Cr2O7 0122 5 g配成溶液述方法滴定消耗Na2S2O3溶液2500 mLNa2S2O3溶液物质量浓度________(保留四位效数字)
1．[2018北京卷]列实验中颜色变化氧化原反应关
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀变红褐色
溶液变红迅速褪色
沉淀白色逐渐变黑色
产生色气体变红棕色
2．[2017北京卷]列变化中气体原
A．二氧化碳Na2O2固体变白 B．氯气KBr溶液变黄
C．乙烯Br2四氯化碳溶液褪色 D．氨气AlCl3溶液产生白色沉淀
3．[2017天津卷]列量转化程氧化原反应关
A．硅太阳电池工作时光转化成电
B．锂离子电池放电时化学转化成电
C．电解质溶液导电时电转化成化学
D．葡萄糖类生命活动提供量时化学转化成热
4．[2016·海]列化工生产程中未涉氧化原反应
A．海带提碘 B．氯碱工业
C．氨碱法制碱 D．海水提溴
5．[2016·海]O2F2发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2列说法正确
A．氧气氧化产物
B．O2F2氧化剂原剂
C．生成448 L HF转移08 mol电子
D．原剂氧化剂物质量1∶4
6．[2015·海南]化学生活密切相关列应中利物质氧化性
A．明矾净化水 B．纯碱油污
C．食醋水垢 D．漂白粉漂白织物
7．[2015·海]工业Na2CO3Na2S1∶2物质量配成溶液通入SO2制取Na2S2O3时放出CO2该反应中
A．硫元素氧化原
B．氧化剂原剂物质量1∶2
C．生成1 mol Na2S2O3转移4 mol电子
D．相条件吸收10 m3 SO2会放出25 m3 CO2
变式拓展
1．答案B
原剂C错误D．HCN中碳+2价CO中碳+2价CO氧化产物D错误选B
2．答案D
3．答案C
解析题考查氧化原反应规律应反应①中Fe元素化合价降低FeCl3氧化剂氧化剂氧化性氧化产物氧化性知氧化性FeCl3＞I2反应②中Cl元素化合价降低Cl2氧化剂氧化剂氧化性氧化产物氧化性知氧化性Cl2＞FeCl3反应③中Mn元素化合价降低KMnO4氧化剂氧化剂氧化性氧化产物氧化性知氧化性KMnO4＞Cl2氧化性强弱KMnO4＞Cl2＞FeCl3某溶液中Fe2+I−存氧化I−影响Fe2+Cl−选择氧化性强物质杂时Fe2+Cl−氧化选择弱氧化剂FeCl3杂影响Fe2+Cl−没引入新杂质选C
4．答案B
解析审题时注意高锰酸钾条件原产物酸性溶液中生成Mn2+中性溶液中生成MnO2碱性溶液中生成A正确根产物K2MnO4知反应碱性条件进行反应物缺项H2SO4B正确反应物缺项KOH产物缺项H2O方程式配28KMnO4+5K2S+24KOH28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2OCD 正确学科*网
名师点拨清楚高锰酸钾条件原产物难出缺项物质根反应物生成物化合价变化原子数守恒配正确配反应方程式
5．答案B
解析Cu2S定浓度HNO3反应中Cu2S中铜元素+1 价氧化+2价硫元素−2价氧化+6价硝酸起氧化剂酸作起氧化剂作HNO3中氮元素原NO2NO起酸作硝酸生成Cu(NO3)2设NO2NO物质量分2 mol1 mol根电子转移守恒知：n(Cu2S)×[6−(−2)+1×2]2 mol×(5−4)+1 mol×(5−2)解n(Cu2S)05 mol硫元素守恒知n(CuSO4)n(Cu2S)05 mol根铜元素守恒知溶液中n[Cu(NO3)2]2n(Cu2S)−n(CuSO4)2×05 mol−05 mol05 mol氮元素守恒知参加反应硝酸n(HNO3)2n[Cu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO)2×05 mol+2 mol+1 mol4 mol实际参加反应Cu2SHNO3物质量n(Cu2S)∶n(HNO3)05 mol∶4 mol1∶8
考点关
1．答案D
解析钻木取火青铜器生锈燃放烟花爆竹氧气参反应存元素化合价变化ABC项属氧化原反应焰色反应属物理变化氧化原反应学科*网
2．答案C
解析CuO→Cu中铜元素化合价降低需加入合适原剂实现A错误H2SO4→H2中氢元素化合价降低需加入合适原剂实现B错误Fe→FeCl2中铁元素化合价升高需加入氧化剂实现C正确HNO3→N2中氮元素化合价降低需加入合适原剂实现D错误
3．答案C
4．答案C
解析根原子守恒知方程式中X2MnSO4A正确氧化剂氧化性氧化产物氧化性氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2B正确AB段反应I－05 mol根2MnO＋10I－＋16H＋2Mn2＋＋5I2＋8H2O消耗KMnO401 molBC段反应I－125 mol－05 mol＝075 mol消耗Fe3＋ 075 mol根2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O消耗KMnO4015 mol开始加入高锰酸钾物质量025 molC错误根氧化性序AB段高锰酸钾碘化钾溶液反应BC段Fe3＋氧化I－离子方程式2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2D正确
5．答案B
解析A项HClO32价O氧化成O2说明HClO3氧化性O2B项HClO3高价含氧酸硫酸较酸性强弱C项混合气体均相分子质量45十字交叉法计算n(O2)∶n(Cl2)(7145)(4532)2∶1D项已知计量数知d+2e84d+e24618解d4e2出反应方程式8HClO33O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O生成Cl2电子转移电子数2×2×5e20e学科*网
6．答案D
解析处理1 mol 需加入a mol FeSO4•7H2O根铬原子守恒1 mol 完全反应生成 2(2−x) mol FeⅡ[FeⅢx•CrⅢ2−x]O4根铁原子守恒a mol2(1+x)(2−x)mol①该反应中失电子数相等1mol×2×32(2−x)mol×(3−2)×x解x15x15代入①a10
7．答案D
8．答案B
解析KNO3氧化剂NaN3原剂N2氧化产物原产物中氧化产物占原剂氧化产物物质量10∶(16×)2∶3A错误反应知转移10 mol电子时氧化产物原产物14 mol氧化产物原产物14 mol转移电子1 molB正确反应中KNO3氧化剂原C错误NaN3含离子键非极性价键离子化合物D错误
9．答案（1）①④
（2）＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
（3）Fe(OH)3 CaSO4 Cr(OH)3＋OH－＋2H2O ＋CO2＋2H2OCr(OH)3↓＋
（4）0100 0 mol·L－1
解析（1）①中铬元素＋6价降＋3价④中铬元素＋3价升＋6价
（2）亚铁离子具原性重铬酸根离子反应生成铬离子铁离子
（3）加入绿矾反应溶液中铁离子硫酸根离子加入碱石灰生成Cr(OH)3外会生成氢氧化铁硫酸钙氢氧化铬类似氢氧化铝具两性氢氧化钠反应生成NaCrO2：Cr(OH)3＋NaOHNaCrO2＋2H2ONaCrO2类似偏铝酸钠通入量CO2生成氢氧化铬碳酸氢钠：NaCrO2＋CO2＋2H2OCr(OH)3↓＋NaHCO3学科*网
（4）根反应关系式K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3n(Na2S2O3)＝6n(K2Cr2O7)c(Na2S2O3)＝ ＝0100 0 mol·L－1
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1．答案C
2．答案B
解析A二氧化碳Na2O2固体变白发生反应2CO2+2Na2O2O2+2Na2CO3CO2化合价没发生改变氧化钠氧化剂原剂符合题意B氯气KBr溶液变黄发生反应2KBr+Cl22KCl+Br2Cl元素化合价降低原符合题意C乙烯Br2四氯化碳溶液褪色乙烯溴发生加成反应Br元素化合价降低Br2原乙烯氧化符合题意D氨气AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝反应程中NH3化合价没改变符合题意答案选B
名师点睛明确氧化原反应含义判断解答关键注意氧化原反应分析思路判价态找变价双线桥分升降写失算电子定中找变价非常关键步特反应物中含种元素氧化原反应必须弄清变化情况该题易错点选项A注意转化规律理解：氧化原反应中元素相邻价态间转化易种元素价态间发生反应元素化合价交叉种元素相邻价态间发生氧化原反应Na2O2分H2OCO2反应时Na2O2氧化剂原剂H2OCO2没参反应电子失学科*网
3．答案A
解析A硅太阳电池半导体材料基础利光电材料吸收光发生光电转换反应氧化原反应关B锂离子电池工作时涉氧化原反应C电解质溶液导电实质电解程氧化原反应关D葡萄糖供时涉生理氧化程选A
名师点睛题种量间转化载体考查氧化原反应判断氧化原反应实质电子转移涉化合价升降根种量转化原理判断否化合价变化判断否氧化原反应
4．答案C
5．答案D
解析A．O元素化合价反应前+1价变反应0价化合价降低获电子氧气原产物错误B．反应中O2F2中O元素化合价降低获电子该物质氧化剂H2S中S元素化合价−2价反应变SF6中+6价H2S原剂错误C．外界条件明确确定HF物质量确定转移电子数目错误D．根方程式知原剂H2S氧化剂O2F2物质量1∶4正确
6．答案D
解析A明矾净水利明矾溶水电离产生Al3+水解产生Al(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质沉降物质氧化性关错误B纯碱油污利纯碱溶水电离产生碳酸根水解显碱性油脂碱性条件发生较彻底水解反应产生溶性物质高级脂肪酸钠甘油物质氧化性关错误C食醋水垢利醋酸水垢成分碳酸钙氢氧化镁发生复分解反应生成溶性物质物质氧化性关错误D漂白粉效成分Ca(ClO)2该物质漂白织物利HClO强氧化性织物色素氧化色物质正确学科*网
7．答案A
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