2018—2019学年学期高二期中考试
化学试题
时间：90分钟 命题学校： 中 枣阳中 宜城中
分值：100分 命题老师：
注意事项：
1．答题前先姓名准考证号填写试题卷答题卡准考证号条形码粘贴答题卡指定位置
2．选择题作答：题选出答案2B铅笔答题卡应题目答案标号涂黑写试题卷草稿纸答题卡非答题区域均效
3．非选择题作答：签字笔直接答答题卡应答题区域写试题卷草稿纸答题卡非答题区域均效
4．考试结束答题卡交
相原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 355 V 51
第Ⅰ卷
选择题（题16题题3分48分题选项符合题意）
1．列说法中正确( )
A．焰色反应金属原子电子基态跃迁激发态时产生光谱
B．电子层数原子半径定电子层数少原子半径
C．电子云示意图中通常黑点表示电子绕核作高速圆周运动
D．电负性相没单位
2．σ键π键认识正确( )
A．分子中含价键少含σ键
B．s﹣sσ键p﹣pσ键s﹣pσ键电子云图轴称
C．p﹣pσ键p﹣pπ键重叠方式相
D．含π键化合物含σ键化合物化学性质
3． 关列粒子描述正确( )
A PH3电子式 热稳定性NH3
B HS－电子式 含极性键18电子粒子
C CH2Cl2电子式 四面体结构分子
D KF电子式K+ 易溶水离子化合物
4．列关说法正确( )
A．中心原子采取sp3杂化轨道成键分子构型正四面体
B．CH4分子中sp3杂化轨道4H原子1s轨道C原子2p轨道混杂形成
C．ns电子量定高(n－1)p电子量
D．气体单质中定存σ键存π键
5．列说法中正确( )
A．两种原子电子层全部s电子应元素定属周期
B．两种原子外层电子应元素化学性质定相似
C．核外电子排布1s2原子核外电子排布1s22s2原子应元素化学性质定相似
D．3p级空轨道原子3p级未成电子原子应元素定属周期
6 许渡金属离子种配体强结合力形成种类繁配合物列说法正确( )
A 配合物[TiCl(H2O)5]Cl2H2O溶液中加入足量AgNO3溶液Cl均完全沉淀
B 配合物Ni(CO)4常温呈液态易溶CCl4苯等机溶剂固态Ni(CO)4属分子晶体
C 配合物[Cu(NH3)4]SO4H2O配体NH3SO42
D 配合物[Ag(NH3)2]OH配位数6
7．列描述正确( )
A．CS2V形极性分子
B．SiF4SO2－3中心原子均sp3杂化
C．C2H2分子中σ键π键数目1∶1
D．水加热高温度难分解水分子间存氢键
8．列说法正确( )
A．根角线规推出铍氢氧化物氢氧化钠溶液反应
B．根周期元素电负性变化趋势推出Mg电负性Al
C．SiO44SO42空间构型相
D．碳原子某种情况外层电子排布图：
9．碘元素种价态形成种含氧阴离子IxOyn中IO62空间构型正八面体2IO62正八面体面IxOyn化学式（ ）
AI2O94 BI2O106 CI2O118 DI2O1210
10．列说法中正确( )
A．CH4C2H2HCN含极性键非极性分子
B．SO2CO2立体构型相似极性分子
C． 分子中含手性碳原子
D．机含氧酸分子中氢原子属元酸
11．关物质结构列说法中正确( )
A．碘升华时破坏价键
B．含极性键价化合物定电解质
C．氯化钠固体中离子键溶水时破坏
D．HF分子间作力HClHFHCl更稳定
12．化合物A年采锅炉水添加剂结构简式右图A锅炉水中溶解氧气列说法正确（ ）
A．A分子中原子面
B．A分子中N杂化方式均 sp3杂化
C．A分子中N化合价均3价
D．A分子中含σ键π键数10：1
13．面排序正确( )
A．晶体熔点高低：
B．熔点高低：Na>Mg>Al
C．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅
D．晶格：NaF>NaCl>NaBr>NaI
14．表元素周期表前三周期掉副族方空白区域组合成表中虚线处
ⅡAⅢA族连接处图Ⅰ表示第三周期8种元素单质熔点(℃)柱形图图Ⅱbcdef简单氢化物沸点(℃)直角坐标图列说法正确( )
Ⅰ Ⅱ
A．1 mol柱形8晶体中含2mol化学键
B．表中abg均碱金属元素
C．图Ⅱ中序列5氢化物空间构型三角锥形
D．图Ⅱ中序列1氢化物晶体原子晶体
15．金属晶体离子晶体重晶体类型列关说法中正确( )
A．金属单质形成晶体均金属晶体
B．镁晶体中1Mg2+2价电子存强烈相互作
C．图中（1）（4）NaCl晶体结构中分割出部分结构图
D．金属晶体离子晶体分存金属键离子键等相互作难断裂具延展性
16．面二维面晶体表示化学式AX2（ ）
A B C D
第Ⅱ卷
二非选择题（题4题52分）
17．(12分)根相关物质结构理回答列问题：
（1）列出原子2p级3d级中电子排布图Sc电子排布式试判断违反泡利原理 违反洪特规 违反量低原理
⑤(21Sc)1s22s22p63s23p63d3
（2）某种原子结构示意图 该原子核电荷数x取值范围
（3）少量二氧化碳氢氧化钠溶液反应生成阴离子 （分子）互等电子体
（4）已知某原子晶体A基结构单元A原子组成正二十面体右 图该图20等边三角形定数目顶点组成顶点 A原子通观察推算基结构单元_______A原子构成 中A—A键键角______A—A键数目______
18．(12分)ABCDE五种短周期元素中ABC属周期A原子外层p级电子数等次外层电子总数 B元素分ACDE形成RB2型化合物DB2EB2中DB质量71：64EB质量1：1．根条件回答列问题：
（1）写出D原子外围电子排布式 ．
（2）指出E元素元素周期表中位置 ．
（3）ABC三种元素第电离序 （元素符号表示）ABC三种元素形成简单氢化物键角序 （化学式表示）
（4）较D元素E元素非金属性强弱某化学实验组设计右图实验请回答列问题：
①装置A分液漏斗中盛装试剂 烧瓶中加入试剂
②装置B中现象验证D元素非金属性E元素非金
属性强B中盛放试剂 （选填列
试剂代码）实验现象 离子反应方程式
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
③虚线框实验装置图加试剂
④装置C作
19．(14分)现七种元素ABCDEFG中ABC三周期短周期元素EFG第四周期元素请根列相关信息回答问题
A元素核外电子数电子层数相等宇宙中丰富元素
B元素原子核外p电子数s电子数相等
C基态原子价电子排布nsn－1npn＋1
D层数C相电负性C
E元素族序数周期数差1第电离周期相邻两种元素
F前四周期中电负性元素
G周期表第五列
(1)C基态原子中量高电子电子云空间 方原子轨道呈________形C简单离子核外 ______种运动状态电子
(2)①般情况种物质固态时密度液态固态A2B密度液态时原
②A2B2难溶CS2简说明理：
(3)G位________族________区种氧化物常工业生产硫酸催化剂已知G该氧化物中化合价等价电子数该氧化物化学式________F晶体空间堆积方式
（4）ED3分子VSEPR模型名称__________中E原子杂化轨道类型________
20．(14分)铁化合物日常生活生产中应广泛材料钛铁合金具吸氢特性制造氢源热泵蓄电池等方面广阔应前景请回答列问题：
（l）基态铁原子价电子轨道表达式__________基态Ti2＋中电子占高层具原子轨道数
（2）铁元素常见离子Fe2+Fe3+稳定性Fe2+_______Fe3+（填)原_____________
（3）纳米氧化铁催化火箭推进剂NH4ClO4分解NH4+结构式_____（标出配位键）
（4）金属钛采六方密堆积方式形成晶体金属钛晶胞俯视图___
A B C D
(5)氮化钛熔点高硬度具典型NaCl型晶体结构晶胞结构图 示
①设氮化钛晶体中Ti原子邻N原子间距离r 该Ti原子邻Ti数目 Ti原子次邻N原子间距离
②已知氮化钛晶体中Ti原子半径a pmN原子半径b pm 晶体中紧密接触氮化钛晶体中原子空间利率 （ab表示）
③碳氮化钛化合物汽车制造航天航空领域广泛应结构碳原子代氮化钛晶胞顶点氮原子种碳氮化钛化合物化学式
2018—2019学年学期高二期中考试
化学参考答案
选择题（题包括16题题3分48分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
D C C C D B B B A C C B B A C A
二非选择题（52分特殊标注空外余空均1分）
17．(12分）（1）② ③ ⑤（写成235分）
（2）20≤x≤30[2030](2分）（未写等号20∽301分）
（3）SO3 （4）12 (2分） 60°(2分） 30 (2分）
18 (12分）（1）3s23p5 （2）第三周期ⅥA族
（3）N＞O＞CCH4＞NH3＞H2O
（4）①浓盐酸浓HCl（浓分）二氧化锰MnO2
②A B中产生淡黄色沉淀 Cl2+S2S↓+2Cl (2分）(未标↓扣1分）
③饱食盐水 ④余氯气防止污染空气（必须指出氯气否分）
19(14分）(1)3 哑铃 18
(2) ①冰中水分子间氢键(1分）水分子间间隙增密度变(1分）(2分） ②H2O2极性分子CS2非极性溶剂(1分）根相似相溶规律H2O2难溶CS2(1分）(2分）
(3)ⅤB d V2O5 (2分） 体心立方堆积 (4)四面体形sp3
20(14分）（l） 9
（2） Fe2+价电子排布式3d6Fe3+价电子排布式3d5Fe3+ 3d级半满状态较稳定(2分）（价电子排布式1分半充满状态1分）
（3） (2分） （4） D (5)① 12 r(2分）
② (2分） ③Ti4CN3
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化学试题
时间：90分钟 命题学校： 中 枣阳中 宜城中
分值：100分 命题老师：
注意事项：
1．答题前先姓名准考证号填写试题卷答题卡准考证号条形码粘贴答题卡指定位置
2．选择题作答：题选出答案2B铅笔答题卡应题目答案标号涂黑写试题卷草稿纸答题卡非答题区域均效
3．非选择题作答：签字笔直接答答题卡应答题区域写试题卷草稿纸答题卡非答题区域均效
4．考试结束答题卡交
相原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 355 V 51
第Ⅰ卷
选择题（题16题题3分48分题选项符合题意）
1．列说法中正确( )
A．焰色反应金属原子电子基态跃迁激发态时产生光谱
B．电子层数原子半径定电子层数少原子半径
C．电子云示意图中通常黑点表示电子绕核作高速圆周运动
D．电负性相没单位
2．σ键π键认识正确( )
A．分子中含价键少含σ键
B．s﹣sσ键p﹣pσ键s﹣pσ键电子云图轴称
C．p﹣pσ键p﹣pπ键重叠方式相
D．含π键化合物含σ键化合物化学性质
3． 关列粒子描述正确( )
A PH3电子式 热稳定性NH3
B HS－电子式 含极性键18电子粒子
C CH2Cl2电子式 四面体结构分子
D KF电子式K+ 易溶水离子化合物
4．列关说法正确( )
A．中心原子采取sp3杂化轨道成键分子构型正四面体
B．CH4分子中sp3杂化轨道4H原子1s轨道C原子2p轨道混杂形成
C．ns电子量定高(n－1)p电子量
D．气体单质中定存σ键存π键
5．列说法中正确( )
A．两种原子电子层全部s电子应元素定属周期
B．两种原子外层电子应元素化学性质定相似
C．核外电子排布1s2原子核外电子排布1s22s2原子应元素化学性质定相似
D．3p级空轨道原子3p级未成电子原子应元素定属周期
6 许渡金属离子种配体强结合力形成种类繁配合物列说法正确( )
A 配合物[TiCl(H2O)5]Cl2H2O溶液中加入足量AgNO3溶液Cl均完全沉淀
B 配合物Ni(CO)4常温呈液态易溶CCl4苯等机溶剂固态Ni(CO)4属分子晶体
C 配合物[Cu(NH3)4]SO4H2O配体NH3SO42
D 配合物[Ag(NH3)2]OH配位数6
7．列描述正确( )
A．CS2V形极性分子
B．SiF4SO2－3中心原子均sp3杂化
C．C2H2分子中σ键π键数目1∶1
D．水加热高温度难分解水分子间存氢键
8．列说法正确( )
A．根角线规推出铍氢氧化物氢氧化钠溶液反应
B．根周期元素电负性变化趋势推出Mg电负性Al
C．SiO44SO42空间构型相
D．碳原子某种情况外层电子排布图：
9．碘元素种价态形成种含氧阴离子IxOyn中IO62空间构型正八面体2IO62正八面体面IxOyn化学式（ ）
AI2O94 BI2O106 CI2O118 DI2O1210
10．列说法中正确( )
A．CH4C2H2HCN含极性键非极性分子
B．SO2CO2立体构型相似极性分子
C． 分子中含手性碳原子
D．机含氧酸分子中氢原子属元酸
11．关物质结构列说法中正确( )
A．碘升华时破坏价键
B．含极性键价化合物定电解质
C．氯化钠固体中离子键溶水时破坏
D．HF分子间作力HClHFHCl更稳定
12．化合物A年采锅炉水添加剂结构简式右图A锅炉水中溶解氧气列说法正确（ ）
A．A分子中原子面
B．A分子中N杂化方式均 sp3杂化
C．A分子中N化合价均3价
D．A分子中含σ键π键数10：1
13．面排序正确( )
A．晶体熔点高低：
B．熔点高低：Na>Mg>Al
C．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅
D．晶格：NaF>NaCl>NaBr>NaI
14．表元素周期表前三周期掉副族方空白区域组合成表中虚线处
ⅡAⅢA族连接处图Ⅰ表示第三周期8种元素单质熔点(℃)柱形图图Ⅱbcdef简单氢化物沸点(℃)直角坐标图列说法正确( )
Ⅰ Ⅱ
A．1 mol柱形8晶体中含2mol化学键
B．表中abg均碱金属元素
C．图Ⅱ中序列5氢化物空间构型三角锥形
D．图Ⅱ中序列1氢化物晶体原子晶体
15．金属晶体离子晶体重晶体类型列关说法中正确( )
A．金属单质形成晶体均金属晶体
B．镁晶体中1Mg2+2价电子存强烈相互作
C．图中（1）（4）NaCl晶体结构中分割出部分结构图
D．金属晶体离子晶体分存金属键离子键等相互作难断裂具延展性
16．面二维面晶体表示化学式AX2（ ）
A B C D
第Ⅱ卷
二非选择题（题4题52分）
17．(12分)根相关物质结构理回答列问题：
（1）列出原子2p级3d级中电子排布图Sc电子排布式试判断违反泡利原理 违反洪特规 违反量低原理
⑤(21Sc)1s22s22p63s23p63d3
（2）某种原子结构示意图 该原子核电荷数x取值范围
（3）少量二氧化碳氢氧化钠溶液反应生成阴离子 （分子）互等电子体
（4）已知某原子晶体A基结构单元A原子组成正二十面体右 图该图20等边三角形定数目顶点组成顶点 A原子通观察推算基结构单元_______A原子构成 中A—A键键角______A—A键数目______
18．(12分)ABCDE五种短周期元素中ABC属周期A原子外层p级电子数等次外层电子总数 B元素分ACDE形成RB2型化合物DB2EB2中DB质量71：64EB质量1：1．根条件回答列问题：
（1）写出D原子外围电子排布式 ．
（2）指出E元素元素周期表中位置 ．
（3）ABC三种元素第电离序 （元素符号表示）ABC三种元素形成简单氢化物键角序 （化学式表示）
（4）较D元素E元素非金属性强弱某化学实验组设计右图实验请回答列问题：
①装置A分液漏斗中盛装试剂 烧瓶中加入试剂
②装置B中现象验证D元素非金属性E元素非金
属性强B中盛放试剂 （选填列
试剂代码）实验现象 离子反应方程式
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
③虚线框实验装置图加试剂
④装置C作
19．(14分)现七种元素ABCDEFG中ABC三周期短周期元素EFG第四周期元素请根列相关信息回答问题
A元素核外电子数电子层数相等宇宙中丰富元素
B元素原子核外p电子数s电子数相等
C基态原子价电子排布nsn－1npn＋1
D层数C相电负性C
E元素族序数周期数差1第电离周期相邻两种元素
F前四周期中电负性元素
G周期表第五列
(1)C基态原子中量高电子电子云空间 方原子轨道呈________形C简单离子核外 ______种运动状态电子
(2)①般情况种物质固态时密度液态固态A2B密度液态时原
②A2B2难溶CS2简说明理：
(3)G位________族________区种氧化物常工业生产硫酸催化剂已知G该氧化物中化合价等价电子数该氧化物化学式________F晶体空间堆积方式
（4）ED3分子VSEPR模型名称__________中E原子杂化轨道类型________
20．(14分)铁化合物日常生活生产中应广泛材料钛铁合金具吸氢特性制造氢源热泵蓄电池等方面广阔应前景请回答列问题：
（l）基态铁原子价电子轨道表达式__________基态Ti2＋中电子占高层具原子轨道数
（2）铁元素常见离子Fe2+Fe3+稳定性Fe2+_______Fe3+（填)原_____________
（3）纳米氧化铁催化火箭推进剂NH4ClO4分解NH4+结构式_____（标出配位键）
（4）金属钛采六方密堆积方式形成晶体金属钛晶胞俯视图___
A B C D
(5)氮化钛熔点高硬度具典型NaCl型晶体结构晶胞结构图 示
①设氮化钛晶体中Ti原子邻N原子间距离r 该Ti原子邻Ti数目 Ti原子次邻N原子间距离
②已知氮化钛晶体中Ti原子半径a pmN原子半径b pm 晶体中紧密接触氮化钛晶体中原子空间利率 （ab表示）
③碳氮化钛化合物汽车制造航天航空领域广泛应结构碳原子代氮化钛晶胞顶点氮原子种碳氮化钛化合物化学式
2018—2019学年学期高二期中考试
化学参考答案
选择题（题包括16题题3分48分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
D C C C D B B B A C C B B A C A
二非选择题（52分特殊标注空外余空均1分）
17．(12分）（1）② ③ ⑤（写成235分）
（2）20≤x≤30[2030](2分）（未写等号20∽301分）
（3）SO3 （4）12 (2分） 60°(2分） 30 (2分）
18 (12分）（1）3s23p5 （2）第三周期ⅥA族
（3）N＞O＞CCH4＞NH3＞H2O
（4）①浓盐酸浓HCl（浓分）二氧化锰MnO2
②A B中产生淡黄色沉淀 Cl2+S2S↓+2Cl (2分）(未标↓扣1分）
③饱食盐水 ④余氯气防止污染空气（必须指出氯气否分）
19(14分）(1)3 哑铃 18
(2) ①冰中水分子间氢键(1分）水分子间间隙增密度变(1分）(2分） ②H2O2极性分子CS2非极性溶剂(1分）根相似相溶规律H2O2难溶CS2(1分）(2分）
(3)ⅤB d V2O5 (2分） 体心立方堆积 (4)四面体形sp3
20(14分）（l） 9
（2） Fe2+价电子排布式3d6Fe3+价电子排布式3d5Fe3+ 3d级半满状态较稳定(2分）（价电子排布式1分半充满状态1分）
（3） (2分） （4） D (5)① 12 r(2分）
② (2分） ③Ti4CN3
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